телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы

РАСПРОДАЖАВидео, аудио и программное обеспечение -30% Одежда и обувь -30% Сувениры -30%

все разделыраздел:Педагогика

Исследование возможности наполнения темы "Элементы II группы периодической системы Д.И. Менделеева" прикладным и экологическим содержанием посредством проведения интегрированных уроков

найти похожие
найти еще

Забавная пачка "5000 дублей".
Юмор – настоящее богатство! Купюры в пачке выглядят совсем как настоящие, к тому же и банковской лентой перехвачены... Но вглядитесь
60 руб
Раздел: Прочее
Ночник-проектор "Звездное небо и планеты", фиолетовый.
Оригинальный светильник - ночник - проектор. Корпус поворачивается от руки. Источник света: 1) Лампочка (от карманных фонариков) 2) Три
330 руб
Раздел: Ночники
Ручка "Шприц", желтая.
Необычная ручка в виде шприца. Состоит из пластикового корпуса с нанесением мерной шкалы. Внутри находится жидкость желтого цвета,
31 руб
Раздел: Оригинальные ручки
Отличительностью особенностью этого учебника является высокий уровень упражнений и задач для закрепления изученного материала. Задания рассчитаны на самостоятельную работу учащихся и носят поисковый характер. В настоящее время делаются попытки создать учебники, обеспечивающие дифференцированный подход к учащимся, так называемые двухуровневые и даже трехуровневые учебники. Примером могут служить учебники Л. С. Гузея, Р. П. Суровцевой и В. В. Сорокина . В них наряду с текстом, предназначенным для каждого ученика, специально отчеркнуты вертикальной чертой слева абзацы, в которых изложен материал для более глубокого изучения химии. Этот текст будут читать ученики, заинтересовавшиеся химией. Он значительно превышает обязательный минимум содержания. Такая же дифференциация предусмотрена и в системе заданий. Учебник под редакцией Фельдмана Ф.Г., Рудзитиса Г.Е. представляет собой своего рода справочник, где приводится характеристика, свойства элементов, применение, способы получения. Задания и упражнения носят классический характер. Вопросы производства освещены слабо, экологические проблемы, связанные с элементами и их соединениями приводятся в общих чертах. Таким образом, рассмотрение основных школьных пособий по химии позволяет сделать вывод, что в условиях экологизации химического образования возрастает роль теоретического и практического материала экологической направленности. Эта проблема должна решаться через экологизацию школьных учебников по химии, где должны рассматриваться сущности экологических проблем и способы их решения, что будет способствовать формированию экологического мировоззрения учащихся. Глава II. ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ ТАБЛИЦЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ2.1 Общая характеристика К щелочноземельным металлам относятся следующие элементы главной подгруппы II группы Периодической системы: кальций, стронций, барий и радий. Магний имеет ряд сходных со щелочными металлами свойств, бериллий по химическим свойствам ближе к алюминию. Щелочноземельные металлы являются электронными аналогами, внешний электронный уровень имеет строение s2, в соединениях наиболее характерная степень окисления 2. В соединениях с неметаллами основой тип связи – ионный. Соединения щелочноземельных металлов окрашивают бесцветное пламя газовой горелки: кальция – в оранжево-красный, стронция – в темно-красный, бария – в светло-зеленый цвет. В природе щелочноземельные металлы встречаются только в виде соединений, основные минералы кальция – кальцит (известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО3, доломит CaMg(CO3)2, гипс CaSO42H2O, флюорит CaF2, гидроксиапатит (фосфорит) Ca5(PO4)3(OH), апатит Ca5(PO4)3F,Cl. Основные минералы стронция – стронцианит SrCO3 и целестин SrSO4, бария – витерит BaCO3 и барит BaSO4. Физические свойства. Внешне – серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов. Твердость по группе уменьшается сверху вниз, барий по твердости близок к свинцу. Температуры плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных и составляют: для кальция 851оС, стронция 770оС, бария 710оС. Плотности щелочноземельных металлов в подгруппе сверху вниз увеличиваются и равны для Са, Sr и Ва, соответственно 1,54, 2,63 и 3,76 г/см3. Химические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с 1.

В специальной литературе в таких случаях обычно указывается соответственно Hg(II) или Hg(I). Обладая высоким потенциалом ионизации, высоким положительным окислительным потенциалом, ртуть является относительно стойким в химическом отношении элементом. Это обусловливает ее способность восстанавливаться до металла из различных соединений и объясняет частые случаи нахождения ртути в природе в самородном состоянии. Обычно самородная ртуть содержит небольшие количества других металлов, в том числе золото и серебро, т. е., по сути, является амальгамой. Известны минералы ртути, в которых содержания благородных и других металлов очень высоки (ртутистое серебро, ртутистое золото, ртутистый палладий, ртутистый свинец, амальгамид золота и др.). Ртуть весьма агрессивна по отношению к различным конструкционным материалам, что приводит к коррозии и разрушению производственных объектов и транспортных средств. Так, в 1970-е гг. довольно актуальной была проблема загрязнения самолетов, в конструкции которых попадала ртуть, вызывающая жидкометаллическое охрупчивание алюминиевых сплавов. Самолеты направлялись на капитальный ремонт и даже снимались с эксплуатации. На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При нагреве до температур, близких к температуре кипения (300-350оС), она соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид двухвалентной ртути HgO, который при дальнейшем нагревании (до 400оС и выше) снова распадается на ртуть и кислород. Желтый оксид ртути HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Существует и оксид ртути черного цвета (Hg2O), нестойкое соединение, в котором степень окисления ее равна 1. В соляной и разбавленной серной кислотах и в щелочах ртуть не растворяется. Но она легко растворяется в азотной кислоте и в царской водке, а при нагревании – в концентрированной серной кислоте. Металлическая ртуть способна растворяться в органических растворителях, а также в воде, особенно при отсутствии свободного кислорода. Растворимость ее в воде зависит также от рН раствора. Минимальная растворимость наблюдается при рН=8, с увеличением кислотности или щелочности воды она увеличивается. В присутствии кислорода ртуть в воде окисляется до ионной формы Hg2 (создавая концентрации до 40 мкг/л) .2.2.2 Распространенность ртути в природе Ртуть - редкий элемент. Ее средние содержания в земной коре и основных типах горных пород оцениваются в 0,03-0,09 мг/кг, т. е. в 1 кг породы содержится 0,03-0,09 мг ртути, или 0,000003-0,000009 % от общей массы (для сравнения - одна ртутная лампа в зависимости от конструкции может содержать от 20 до 560 мг ртути, или от 0,01 до 0,50% от массы). Масса ртути, сосредоточенная в поверхностном слое земной коры мощностью в 1 км, составляет 100 000 000 000 т (сто миллиардов тонн), из которых в ее собственных месторождениях находится только 0,02%. Оставшаяся часть ртути существует в состоянии крайнего рассеяния, по преимуществу в горных породах (в водах Мирового океана рассеяно 41,1 млн. т ртути, что определяет невысокую среднюю концентрацию ртути в его водах - 0,03 мкг/л).

ЦЕПОЧКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ хлорид натрия ® натрий ® пероксид натрия Ї гидроксид натрия ® нерастворимое основание СООТВЕТСТВУЮТ СХЕМЫ РЕАКЦИЙ: a) a Cl2 ®; a H2O ® б) a Br2 ®; a H2 ® в) a О2 ®; aOH FeCl3 ® г) a S ®; aOH BaCl2 ® Составьте соответствующие уравнения реакций. Руководство по организации учебного процесса. Выполнив работу, обменяйтесь тетрадями и определите уровень знаний вашего товарища.Ключ к тесту (выдает преподаватель). 1. б. г. 2. б. 3. в. 4. а. У лития самый малый радиус атома 5. в. 6. г. У него большая способность к отдаче электронов. 7. г. 8. в. 9. б. 10. а, в. УЭ-2 (5-7 мин) Цель: закрепить знания о строении и свойствах атомов металлов главной подгруппыII группы. Руководство по организации учебного процесса. Запишите в тетрадях дату и тему урока. 1.Прочитайте внимательно материал.(здесь и далее указаны страницы в учебниках и дополнительной литературе) и составьте схемы строения атомов бериллия, магния, кальция. 2.Устно ответьте на вопросы. ? Как изменяется радиус атомов с возрастанием порядкового номера элемента? ? Как изменяется химическая активность металлов главной подгруппы II группы в зависимости от радиуса атома? ? Какой из этих трёх металлов наиболее активен? 3.Составьте график изменения радиусов атомов металлов главной подгруппы II группы. Работать индивидуально. Самостоятельно оцените свои знания. УЭ-3 (10-15 мин) Цель - изучить физические и химические свойства бериллия, магния и щёлочноземельных металлов. Руководство по организации учебного процесса. Прочитайте внимательно материал. Работайте в парах. Все выводы и уравнения реакций записывайте в тетрадях. Проконтролируйте друг друга. Один из пары будет отчитываться о проделанной работе. 1.Устно ответьте на вопросы. ? В чём черты сходства и различия простых веществ магния и кальция? ? Почему кальций — лёгкий и прочный металл — не применяют в самолётостроении? ? Сравните свойства кальция со свойствами щелочных металлов. Сделайте вывод. 2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Mg ® MgO ® MgCl2 ® MgSО4. 3.Соблюдая правила безопасности, проделайте экспериментально реакции, соответствующие следующим схемам: Mg HCl ®; Са НСl ®. Составьте уравнения реакций, объясните разную химическую активность металлов. УЭ-4 (10 мин) Цель: познакомиться с соединениями магния, кальция, бериллия, их свойствами и областями применения. Руководство по организации учебного процесса. Просмотрите презентацию «Щёлочноземельные металлы», рассмотрите коллекцию «Важнейшие природные соединения кальция и магния» (в парах). Прочитайте внимательно. Выпишите в тетрадь формулы основных соединений кальция, магния, бериллия и укажите области их применения (работайте индивидуально). УЭ-5 (15-20 мин) Учащиеся были разделены на три группы. Для группы 1 Цель: изучить применение бериллия и его сшивов в промышленности. Руководство по организации учебного процесса. Используйте дополнительный материал к модулю и. Выпишите важнейшие области применения бериллия и сплавов на его основе. Приготовьте сообщения и творческие отчёты об использовании бериллия как легирующей добавки.

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 Большой энциклопедический словарь (Часть 2, ЛЕОНТЬЕВ - ЯЯТИ)

Шолом Яков Абрамович) (1835/36-1917) - еврейский писатель, основоположник новой еврейской литературы. В сатирической пьесе "Такса" (1869), повестях "Кляча" (1873), "Путешествие Вениамина Третьего" (1878), социальных романах "Заветное кольцо" (ч. 1-2, 1888), "Шлойме реб Хаим" (1894-1917) создал широкую картину жизни еврейского народа в России. МЕНДЕЛЕВИЙ (лат. Mendelevium) - Md, химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 101, атомная масса 258,0986, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 258Md (период полураспада 56 сут). Назван по имени Д. И. Менделеева. Получен искусственно. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) - российский химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химических элементов один из основных законов естествознания. Оставил св. 500 печатных трудов, среди которых классические "Основы химии" (ч. 1-2, 1869-71, 13 изд., 1947) - первое стройное изложение неорганической химии. Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др., тесно связанных с потребностями развития производительных сил России

скачать реферат Медь

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.Химические и физические свойства элемента,определяющие его миграцию.Медь химический элемент I группы периодической системы Менделеева;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классификации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с высоким сродством к S,Se, e, занимающим восходящие части на кривой атомных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфиднооксидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой (также как Z ,Pb,Ag,Hg,Sb и др.) Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования изменения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процессов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.

Пазл "Россия" (Русский), 100 деталей.
Пазлы - это прежде всего обучающие пазлы. С фотографической точностью прорисованы обитатели и растительный мир самых отдаленных уголков
548 руб
Раздел: Пазлы (100-199 элементов)
Каталка-мотоцикл "МХ".
Новая каталка-мотоцикл "МХ" впечатлит вашего малыша. Он сможет почувствовать себя настоящим байкером, ведь эта каталка не просто
2899 руб
Раздел: Каталки
Крем для младенцев "Weleda" для защиты кожи в области пеленания (с календулой), 75 мл.
Крем для младенцев для защиты кожи в области пеленания от WELEDA с экстрактом Календулы лекарственной и Ромашки аптечной эффективно
476 руб
Раздел: Крем детский
 Большая Советская Энциклопедия (КУ)

Расположен на левом берегу р. Сейм (бассейн р. Днепр), в 6 км от ж.-д. станции Лукашевка (на линии Курск — Льгов), в 56 км к юго-западу от Курска. Образован в 1971 в связи со строительством Курской атомной электростанции. Посёлок назван в честь И. В. Курчатова. Курчатовий Курчато'вий (лат. Kurchatovium), Ku, искусственно полученный радиоактивный химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 104. Известны только радиоактивные изотопы: 260Ku и 259Ku (периоды полураспада 0,1 и 4,5 сек), впервые (1964 и 1966) обнаруженные в Дубне (СССР) по спонтанному делению ядер, и 261Ku и 257Ku (T1/2 4,5 и 65 сек), впервые (1969) зарегистрированные в Беркли (США) по альфа-излучению. К. синтезирован за счёт реакции слияния ядер при бомбардировке изотопа 94242Pu ускоренными ионами 1022Ne на циклотроне в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне. Название элемента 104 предложено академиком Г. Н. Флёровым в честь И. В. Курчатова.   К. является первым «трансактиноидным» элементом. Электронная конфигурация атомов Ku в газовой фазе 5f146d27s2 аналогична конфигурации первого «транслантаноидного» элемента гафния (Hf) 4f145d26s2

скачать реферат Ртуть

Введение Ртуть (лат. Hudrargyrum) – химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть – элемент редкий и рассеянный, его содержание примерно 4,5 10-6% от массы земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой древности. Скорее всего, человек познакомился с ртутью, выделив при нагревании главного минерала ртути – ярко-красной киновари HgS. Иногда встречается в природе самородная ртуть, образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при – 38,9 С, закипает – при 357,25' С. При нагревании ртуть довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды) расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы. Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется – не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы. Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути по подгруппе – цинк, заметно ускоряют окисление.

 Большой энциклопедический словарь (Часть 2, ЛЕОНТЬЕВ - ЯЯТИ)

Медоносы, некоторые виды лекарственные (отхаркивающее и вяжущее средство) и декоративные. МЕДЫНСКИЙ (Покровский) Григорий Александрович (1899-1984) - русский писатель. В повестях и романах ("Честь", 1959) и в публицистике ("Трудная книга", 1964) - острая постановка проблем воспитания. Роман "Марья" (1946-1949; Государственная премия СССР, 1950) о послевоенном колхозе. Автобиографическая книга "Ступени жизни" (1981). МЕДЫНСКИЙ Евгений Николаевич (1885-1957) - российский педагог, действительный член АПН РСФСР (1944). Труды по истории педагогики и школы (в т. ч. учебник по истории педагогики). МЕДЫНЬ - город в Калужской обл., на р. Медынка, в 15 км от ж.-д. ст. Мятлевская. 8,4 тыс. жителей (1992). Мебельная фабрика; льнозавод; швейная промышленность. Известен с 1386. МЕДЬ (лат. Cuprum) - Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см3, tпл 1083,4 .С

скачать реферат Полупроводники, р-n переход

Вычисления показывают, что уровень Ферми лежит точно посредине запрещенной зоны(рис.1). Следовательно, для электронов, перешедших в зону проводимости, величина W—WF мало отличается от половины ширины запрещенной зоны. Уровни зоны проводимости лежат на хвосте кривой распределения. Поэтому вероятность их заполнения электронами можно находить по формуле (1.1) Количество электронов, перешедших в зону проводимости, будет пропорционально вероятности (1.1). Эти электроны, а также, как мы увидим ниже, образовавшиеся в таком же числе дырки, являются носителями тока. (Рис.2) Поскольку ,проводимость пропорциональна числу носителей, она также должна быть пропорциональна выражению (1.1). Следовательно, электропроводность полупроводников быстро растет с температурой, изменяясь по закону (1.2) где ?W—ширина запрещенной зоны. Если на графике откладывать зависимость 1 ? от 1/ , то для полупроводников получается прямая линия, изображенная на рис. 2. По наклону этой прямой можно определить ширину запрещенной зоны ?W. Типичными полупроводниками являются элементы IV группы периодической системы Менделеева — германий и кремний. Они образуют решетку, в которой каждый атом связан ковалентными (парно-электронными) связями с четырьмя равноотстоящими от него соседними атомами.

скачать реферат Полупроводниковые материалы в металлургии

В настоящее время насчитывается свыше двадцати различных областей, в которых с помощью полупроводников разрешаются важнейшие вопросы эксплуатации машин и механизмов, контроля производственных процессов, получения электрической энергии, усиления высокочастотных колебаний и генерирования радиоволн, создания с помощью электрического тока тепла или холода, и для осуществления многих других процессов. К полупроводниковым материалам относится большинство минералов, неметаллические элементы IV, V, VI групп периодической системы Менделеева, неорганические соединения (оксиды, сульфиды), некоторые сплавы металлов, органические красители. Широко применяемыми полупроводниковыми материалами являются элементы IV группы периодической системы Менделеева – германий и кремний. Это вещества, кристаллизирующиеся в решётке типа алмаза. Такая решётка представляет собой тетраэдр, по вершинам которого расположены четыре атома, окружающие атом, находящийся в центре тетраэдра. Здесь каждый атом связан с четырьмя ближайшими соседями силами ковалентной связи, так как каждый из них имеет четыре внешних валентных электрона.

скачать реферат Распространение кислорода

Распространение кислорода. Кислород (лат. Oxyge ium) – химический элемент VI группы периодической системы Менделеева: атомный номер 8, относительная атомная масса 15,9994. Кислород был одновременно получен шведским ученым К. Шееле в 1773 г. и английским химиком Дж. Пристли в 1774 г. В 1777 г. А. Лавузье объяснил процессы дыхания и горения и дал название кислороду oxyge ium – рождающий кислоты. При нормальных условиях кислород представляет собой бесцветный газ, не имеющий запаха, состоит из двухатомных молекул, имеет несколько б при этом легкий изотоп кислорода поглощается избирательно. Вследствие этого следует ожидать, что находящийся в воде остаточный кислород по сравнению с воздухом должен быть относительно обогащен О18. Фактор фракционирования изотопов кислорода при процессах поглощения кислорода, растворенного в морской воде, равен 0,991. Необходимо отметить, что азот в газе, растворенном в воде океана, так же как и атмосферный азот, имеет нормальный изотопный состав . Историческая геохимия кислорода. Согласно геологическим данным, в Архее (свыше 2,5 млрд. лет назад) свободного кислорода в атмосфере отсутствовал или содержался в ничтожном количестве.

скачать реферат Марганец

МАРГАНЕЦ Доклад Турбановой Светланы. 11а класс. Марганец (лат. Ma ga um), M , химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 55M . Историческая справка. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите M O2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка. В 1774 эксперименты показали, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил марганец, загрязнённый углеродом. Распространение в природе. Среднее содержание марганца в земной коре 0,1 %, в большинстве изверженных пород 0,06-0,2 % по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме M 2 (аналог Fe2 ). На земной поверхности M 2 легко окисляется, здесь известны также минералы M 3 и M 4 . В биосфере марганец энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительной среде.

Набор текстовыделителей "Frixion Light", 3 цвета, 1-3 мм.
Набор текстовыделителей в прозрачной упаковке. Заправлены термочувствительными чернилами, которые при необходимости можно удалить.
304 руб
Раздел: Текстовыделители
Релаксант-капельки "Спираль большая Эврика".
Отлично смотрится на рабочем столе. Успокаивает и помогает восстановить моральное равновесие. Температурный режим эксплуатации: от 0 °C до
343 руб
Раздел: Антистрессы
Домкрат гидравлический, подкатной, 2 т, 130-315 мм.
Домкрат гидравлический подкатной MIRAX, используется при проведении ремонтно-строительных работ. Эта модель домкрата одна из самых
1865 руб
Раздел: Домкраты, подставки
скачать реферат Азот

Содержание: 1. Историческая справка 2. Распространенность в природе 3. Атом и молекула 4. Физические и химические свойства 5. Получение и применение 6. Азотная кислота 7. Окислительные свойства азотной кислоты 8. Нитраты 9. Промышленное получение азотной кислоты 10. Круговорот азота в природе Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни i roge ium. Химический знак элемента - . Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.1.Историческая справка. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им “удушливым воздухом”, не поддерживает дыхания и горения. В 1787 году А. Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”. В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название азота (от позднелатинского i rum - селитра и греческого ge ao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем .К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота.2.Распространяемость в природе.

скачать реферат Миграция химических элементов

Подземная атмосфера ландшафта (почвенныйи грунтовый воздух) по составу значительно отличается от надземной: в ней больше СО2, часто выше влажность, иное содержание микрокомпонентов. Углекислых газ образуется в почвенном воздухе за счет дыхания корней, живых, микроорганизмов, его содержание колеблется от 0,15 до 0,65%, может достигать 2% и более. Углерод Атомная масса12,011 Плотность (г/см3)3,51 плoC3550 кип.oC4830 (лат. Carbo eum), химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Основные кристаллические модификации алмаз и графит. При обычных условиях углерод химически инертен; при высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре 6,5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в состав горючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в состав углекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014< /SUP> т). Главные углеродсодержащие минералы карбонаты. Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода.

скачать реферат Серебро

Серебро (лат. Arge um), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Свойства: металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см3, пл 961,9 °С. Один из дефицитных элементов. Имеет наивысшую среди металлов электрическую проводимость, теплопроводность, отражательную способность. Серебро химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Серебро обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag стерилизуют воду. Распространение в природе: Серебро встречается в самородном виде, а также в виде сульфида Ag2S (аргентит) Открыт: серебро известно с древнейших времен. Получение: Извлечение из сульфидной руды цианидным способом: Ag2S 4 aC = 2 a 2Ag Химические свойства: Реагирует с сероводородом с образованием черного сульфида серебра(I) 4Ag H2S O2 = 2Ag2S 2H2O . Этой реакцией объясняется потемнение серебряных изделий на воздухе Серебро - благородный металл, поэтому реагирует только с кислотами окислителями(азотной, горячей концентрированной серной кислотой) Применение: применяется в кинофотопромышленности, электротехнической и электронной промышленности, а также в производстве ювелирных изделий.

скачать реферат Натрий

Натрий (лат. a rium), a, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Свойства: серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см3), легкоплавкий ( пл 97,86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов. Химические свойства: Натрий является сильным восстановителем. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами: 2 a Сl2 = 2 aСl (хлорид натрия) 2 a S = a2S (сульфид натрия) 2 a Н2 = 2 aH (гидрид натрия) Активно взаимодействует с водой: 2 a 2H2O = 2 aOH K2 Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2 a 2НСl = 2KСl Н2 Название: (от арабского — натрун) первоначально относилось к природной соде. Нахождение в природе: занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом океане. Применение: применяют для получения чистых металлов (калия (К), циркония (Zr), тантала (Та) и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах.

скачать реферат Полимеры в медицине

Поэтому многие зубные пасты содержат фтор. Фтор (лат. Fluorum)химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 9, атомная масса 18,998; относится к семейству галогенов. О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого "фторос" разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIIIначала XIX в.,но получить его в чистом виде из-за его необычной активности долго не удавалось. В истории фтора немало трагических страниц: многие ученые, которые изучали соединения фтора, теряли здоровье и даже гибли, потому что фтор и его соединения чрезвычайно ядовиты. Одно из самых интересных соединений фтора плавиковая кислота HF была получена в 1771 г. шведским химиком К.Шееле. Постепенно крепло убеждение, что в веществе, открытом Шееле, содержится новый элемент, похожий на хлор. Но прошло более ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г. Первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А.Муассан. Чтобы получить фтор, Муассан подверг электролизу охлажденный до -23 С безводный фтороводород и собрал на аноде несколько пузырьков желтого газа.

Дождевик Bambola для колясок прогулок с ручкой перекидной, пвх.
Прозрачный чехол для коляски - защита от дождя и снега.Выполнен из ПВХ - прочный, не трескается, не мутнеет. Подходит для прогулочных
333 руб
Раздел: Дождевики, чехлы для колясок
Рюкзак школьный с эргономичной спинкой "Neon. Модель Multi Pack".
Ранец с эргономичной спинкой. Жесткий каркас. Вмещает формат А4+. Размер: 40x32x18 см. Имеет два отделения на молнии, боковые карманы на
2306 руб
Раздел: Без наполнения
Кружка фарфоровая "FIFA 2018. Забивака. Класс!", 380 мл.
Объем: 380 мл. Материал: фарфор.
319 руб
Раздел: Кружки, посуда
скачать реферат Товарная экспертиза золота

Теоретическая часть В данной работе в качестве товара выступает золото. В дальнейшем рассмотрим его свойства, характеристику, классификацию и сферу применения. 1.1 Основные сведения о товаре, сфере его назначения Все мы с детства знаем, что золото – это то, за чем охотились многие люди, то что некогда ценилось больше всего, то за что предавали и убивали, то, что обеспечивало статус человеку, могло возвысить его до небывалых высот. В общем – золото – это всегда хорошо. Но почему оно так ценилось, зачем люди ради него гибли на Клондайке, кто придумал его значимость и как оно стало драгоценным металлом? ЗОЛОТО (лат. Aurum ) – это драгоценный металл, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 79, атомная масса 196,96651. Этот благородный металл имеет естественную окраску желтого цвета, обладает ковкостью, плотность его составляет 19,32 г/см3, пл 1064,4оC. Весьма интересен его химический состав. Золото является самым инертным металлом, при нормальных условиях не взаимодействующий с большинством кислот, не образует оксидов.

скачать реферат Применение проблемного обучения при изучении темы: "Предельные одноосновные кислоты"

Объяснить, например, какая существует зависимость между полярной связью в молекуле аммиака и его взаимодействием с водой и кислотами, предположить, исходя из степени окисления азота в аммиаке, поведение его в окислительно-восстановительных реакциях, попытаться подобрать примеры таких реакций с участием аммиака. Установив связь темы «Подгруппа азота» с темами «Галогены» и «Подгруппа кислорода», базируясь на теоретической концепции о сущности процесса диссоциации, объяснить, почему растворы соляной и сероводородной кислот имеют кислую реакцию, а аммиака — щелочную. Это создает условия для последующего обобщения сведений о летучих водородных соединениях элементов разных групп периодической системы. Постановка проблемного вопроса о том, до какой максимальной положительной степени окисления может окисляться атом азота в составе аммиака, позволит осуществить перспективную внутрипредметную связь с материалом об азотной кислоте. Таким образом, проблемное обучение практически возможно на любом этапе обучения, но по-разному реализуется в зависимости от химического содержания учебного материала и возрастных особенностей учащихся.

скачать реферат Нитрид бора и его физико-химические свойства

СОДЕРЖАНИЕ: ВВЕДЕНИЕ: 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КУБИЧЕСКОГО НИТРИДА БОРА 2. ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРИДА БОРА (куб.) 3. СВОЙСТВА БОРАЗОНА 4. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 5. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПРИМЕНЕНИЕ БОРАЗОНА. 7. РАСЧЁТНАЯ ЧАСТЬ. 8. ВЫВОДЫ. 9. ЛИТЕРАТУРА. ВВЕДЕНИЕ: Группа полупроводниковых соединений типа AIIIBV на основе бора - одна из наименее изученных среди полупроводниковых соединений с алмазоподобной структурой. Однако эти соединения представляют большой интерес из-за их высокой химической стойкости, большой ширины запрещённой зоны и других специфических свойств. Эти свойства обусловлены особым положением бора в периодической системе. Бор принадлежит к тем элементам второго ряда периодической системы, атомы которых характеризуются наиболее прочными связями. Бор – проводник весьма тугоплавкий (~23000С) и твёрдый (~3000кг/мм2).Всё это даёт основание полагать, что, соединения типа AIIIBV на основе бора будут обладать интересными свойствами. Общая характеристика кубического нитрида бора (боразона)B . Нитрид бора B -электронный аналог углерода. Как химическое соединение он известен уже свыше 100 лет.

скачать реферат Медь в природе

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует син- тезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.   Химические и физические свойства элемента,определяющие его миграцию. Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделее- ва;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классифи- кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к  6халькофильным  0элементам с вы- соким сродством к S,Se, e, занимающим восходящие части на кривой атом- ных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок- сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой (также как Z ,Pb,Ag,Hg,Sb и др.) Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из- менения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов, и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес- сов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.