телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты

РАСПРОДАЖАОдежда и обувь -5% Товары для детей -5% Образование, учебная литература -5%

все разделыраздел:Физика

Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом

найти похожие
найти еще

Гуашь "Классика", 12 цветов.
Гуашевые краски изготавливаются на основе натуральных компонентов и высококачестсвенных пигментов с добавлением консервантов, не
203 руб
Раздел: 7 и более цветов
Мыло металлическое "Ликвидатор".
Мыло для рук «Ликвидатор» уничтожает стойкие и трудно выводимые запахи за счёт особой реакции металла с вызывающими их элементами.
189 руб
Раздел: Ванная
Совок №5.
Длина совка: 22 см. Цвет в ассортименте, без возможности выбора.
19 руб
Раздел: Совки

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 Большая Советская Энциклопедия (БО)

Максвеллом закон распределения скоростей газовых молекул на газы, находящиеся во внешнем силовом поле, и установил формулу «больцмановского распределения» (см. Больцмана статистика ), которая проникла во все отделы статистической физики. Применяя статистические методы к кинетической теории идеальных газов, Б. вывел основное кинетическое уравнение газов, являющееся основой физической кинетики (см. Кинетика физическая ). Важнейшая заслуга Б. — исследование необратимых процессов и статистическая трактовка второго начала термодинамики. В 1872 Б. ввёл т. н. Н -функцию, характеризующую состояние замкнутой макроскопической системы, и доказал, что с течением времени Н -функция не может возрастать (Н -теорема). Отождествив Н -функцию с энтропией S (с обратным знаком), Б. связал энтропию с W — вероятностью термодинамической : S = k lnW. Это соотношение, выгравированное на памятнике Б. в Вене, даёт статистическое обоснование второму началу термодинамики и является основой статистической физики . Универсальная постоянная k названа в его честь Больцмана постоянной .   Б. был ревностным последователем электромагнитной теории Максвелла

скачать реферат Энтропия термодинамическая и информационная

Значит функция состояния, дифференциалом которой является (Q/ , называется энтропией и обозначается обычно S. . Отметим, что справедливость этого выражения для полного дифференциала энтропии доказана выше лишь для обратимых процессов идеального газа. Так же энтропия S определятся логарифмом числа микросостояний, посредством которых реализуется рассматриваемое макросостояние, т.е. , (формула Больцмана) где k – постоянная Больцмана, Г - число микросостояний. Энтропия системы в каком-либо обратимом процессе изменяется под влиянием внешних условий, воздействующих на систему. Механизм воздействия внешних условий на энтропию состоит в следующем. Внешние условия определяют микросостояния, доступные системе, и их число. В пределах доступных для нее микросостояний система достигает равновесного состояния, а энтропия – соответствующего значения. В результате значение энтропии следует за изменением внешних условий, достигая максимального значения, совместимого с внешними условиями. Чем более сильно упорядочена система, тем меньше число микросостояний, которыми осуществляется макросостояние.

Ящик на колесах для игрушек "Маша и Медведь".
Яркий и оригинальный ящик на колесах с забавными персонажами непременно привлечет внимание ребенка и станет незаменимым для хранения
1299 руб
Раздел: Корзины, контейнеры для игрушек
Бидон эмалированный, без рисунка, 3 л.
Эмалированная посуда предназначена для приготовления пищи, хранения пищевых продуктов, сервировки стола, санитарно-гигиенических и других
594 руб
Раздел: До 3 литров
Музыкальная развивающая игрушка "Моя любимая касса".
Состав набора: 1 игрушка, кредитная карта, монеты и банкноты (батарейки в состав не входят). Размер кассы: 17х16х15 см.
1054 руб
Раздел: Кассы, весы, игрушечные деньги
 Большая Советская Энциклопедия (СТ)

При высоких температурах g = (2J + 1 )(2L + 1 ), где J — величина спина , a L — момента орбитального атома (в единицах ). Из выражения для свободной энергии следует, что уравнение состояния идеального газа, т. е. зависимость его давления (Р ) от плотности числа частиц (N/V ) и температуры, имеет вид: PV = NkT . Внутренняя энергия одноатомного газа и его теплоёмкость при постоянном объёме оказываются равными:   Е = 3 /2 (NkT ), Cv = 3 /2 Nk ,   (13)   а его химический потенциал:   . (14)   Характерно, что даже для невырожденного (т. е. с достаточной точностью подчиняющегося классической механике) газа выражения для свободной энергии и химического потенциала содержат постоянную Планка . Это, в конечном счёте, обусловлено отмеченной ранее связью энтропии с понятием числа квантовых состояний.   В случае двухатомных и многоатомных газов вклад в термодинамические функции вносят также колебания и вращение молекул. Этот вклад зависит от того, существенны ли эффекты квантования колебаний и вращения молекулы. Расстояние между колебательными уровнями энергии имеет порядок , где w — характерная частота колебаний, а расстояние между первыми вращательными уровнями энергии порядка , где I — момент инерции вращающегося тела, в данном случае молекулы

скачать реферат Физика (лучшее)

Очевидно, что теплоемкость системы зависит от её массы. Чем она больше, тем больше теплоёмкость. Поэтому вводят понятие удельной теплоёмкости. Удельная теплоемкость с равна количеству теплоты, которое надо сообщить единице массы вещества для повышения температуры один градус. Количество теплоты Q, которое необходимо сообщить телу массой т для повышения его температуры от Т1 до Т2 находится по формуле Q=mс(Т2—Т1) Тогда изменение внутренней энергии тела (термодинамической системы) (U, учитывая , равно 2. Изотермический процесс. Запишем первый закон термодинамики для данного процесса. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры. При изотермическом процессе температура постоянна. Поэтому и внутренняя энергия постоянна (U = co s ) и, следовательно (U = 0. Тогда первый закон термодинамики принимает вид т.е. количество теплоты, сообщённое газу при изотермическом процессе. полностью превращается в работу, совершаемую газом. Выясним условия, необходимые для проведения такого процесса. При изотермическом расширении к газу необходимо непрерывно подводить теплоту, чтобы компенсировать уменьшение внутренней энергии, происходящее вследствие совершения газом работы против внешних сил.

 Большая Советская Энциклопедия (ТЕ)

При этом нарушается условие применимости закона Фурье и само понятие локальной температуры газа теряет смысл. В этом случае рассматривают не процесс Т. в газе, а теплообмен между телами, находящимися в газовой среде. Процесс переноса теплоты —Т. — в сплошной среде описывается теплопроводности уравнением .   Для идеального газа , состоящего из твёрдых сферических молекул диаметром d, согласно кинетической теории газов , справедливо следующее выражение для \ (при ): , (2) где r — плотность газа, c v — теплоёмкость единицы массы газа при постоянном объёме V,  — средняя скорость движения молекул. Поскольку J пропорциональна 1/р, а r ~ р (р — давление газа), то Т. такого газа не зависит от давления. Кроме того, коэффициент Т. l и вязкости m связаны соотношением: . В случае газа, состоящего из многоатомных молекул, существенный вклад в l дают внутренние степени свободы молекул, что учитывает соотношение:   , где g = ср/c v , ср — теплоёмкость при постоянном давлении. В реальных газах коэффициент Т. — довольно сложная функция температуры и давления, причём с ростом Т и р значение l возрастает

скачать реферат Физика в МГУ (билеты-вопросы-ответы) по лекциям Ремезовой Н.И. и лекторов из МГУ

Физический смысл температуры: температура- мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. P=2/3EK =2/3 3/2k = k - закон Авогадро. Абсолютная температурная шкала. В системе «си» принята так называемая термодинамическая шкала - шкала Кельвина. По ней за 0 принимается температура, при которой прекращается тепловое движение молекул. 0оС=273 К. Уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа) Это уравнение, связывающее макропараметры между собой. P= k =k /V PV/ =km A/M=k Am/M Универсальная газовая постоянная. k A- универсальная газовая постоянная R. R=8,31 Дж/Кмоль. PV/ =Rm/M=R( R численно равна работе против внешних сил, которую совершает при изобарном расширении 1 моль идеального газа при нагревании на 1 К. Изотермический, изохорический, изобарный процессы. Еще до создания МКТ идеального газа его свойства изучались: изотермический закон (Бойля- Мариотта): Т=co s ( PV=co s изохорический закон (Шарля): V=co s ( P/Т=co s изобарический закон (Гей Люссака): P=co s ( V/Т=co s 2.2.Элементы термодинамики.

скачать реферат Theory of metal passivation

Theory of metal passivationV P1 V1 P2 V2 O Графиком является изобара (прямая) V1>V2, P1 В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (PV=) не применимо. 3. Изохорный процесс («хорема» - вместимость) - (закон Шарля) Процесс изменения термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. при V=co s ; P ~ P V1 P1 V2 P2 O Графиком является изохора (прямая) P2V1 В соответствии с уравнением p=co s . все изохоры начинаются в точке Т=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю. НАСЫЩЕННЫЙ ПАР Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Давление пара Р0, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Р С В А О Т С ростом давление растет. Давление насыщенного пара не зависит от объема, то, следовательно, оно зависит только от температуры. АВ – рост давления, увеличение температуры. Ро= k ; P ~ , Po ~ . BC - жидкость испарилась и превратилась в пар.

скачать реферат Билеты по физике

Принимается, что при соударениях между собой и со стенками сосуда молекулы такого газа ведут себя как абсолютно упругие шарики конечных, но весьма малых размеров. Эти соударения происходят по законам, справедливым для абсолютно упругого удара. Существующие в действительности газы при не слишком низких температурах и достаточно малых давлениях – разреженные газы – по своим свойствам близки к идеальному газу. Средний квадрат скорости молекул. От этой величины зависит средняя кинетическая энергия молекул. Средняя кинетическая энергия молекул имеет очень большое значение во всей молекулярно- кинетической теории. Среднее значение квадрата скорости определяется следующей формулой : Ур-е МКТ газа: F- вектор силы, S-площадь, -концентрация молекул, v-вектор среднего квадрата скорости, m0 –масса одной молекулы Билет № 3 Между тремя основными параметрами состояния тела существует связь, называемая – уравнением состояния идеального газа. Концентрация газа (1) A-постоянная Авогадро, m- масса газа, M- молекулярная масса. Если подставить (1) в произведение постоянной Больцмана на постоянную Авогадро – универсальная газовая постоянная R=8,31Дж/моль К Оно записывается в форме зависимости p,V, . - уравнение состояния идеального газа R- универсальная газовая постоянная Изопроцессы – Термодинамические процессы, протекающие в системе с неизменной массой при постоянном значении одного из параметров системы.

скачать реферат Развитие представлений о природе тепловых явлений и свойств макросистем

Ек >> Еп – твёрдое; Еп ~ Ек – жидкость; Еп Ек – газ. Идеальный газ – теоретическая модель для изучения реальных газов Еп = 0. Фаза – однородное агрегатное состояние. Переходы между разными агрегатными состояниями – фазовые переходы. Понятие термодинамического равновесия и температуры. Температура – физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. В соответствии с решением XI Генеральной конференции по мерам и весам (1960г.) в настоящее время рекомендовано применять только две температурные шкалы – термодинамическую и Международную практическую, градуированные соответственно в кельвинах и градусах Цельсия. Анализ показывает, что 0К (абсолютный нуль) недостижим, хотя приближение к нему сколь угодно близко возможно. Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного его термодинамического параметра, называется термодинамическим процессом. Макроскопическая система находится в термодинамическом равновесии, если её состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).

Игра настольная "Мышиный горошек", 3 в 1.
Настольная игра «Мышиный горошек» — развивающая игра 3 в 1 для всей семьи. Помогите мышатам перенести в норки весь горошек. Будьте
339 руб
Раздел: Классические игры
Набор детской посуды "Кошки-мышки" (3 предмета).
Набор детской посуды "Кошки-мышки" в подарочной упаковке. В наборе 3 предмета: - кружка 240 мл; - тарелка 19 см; - миска 18
310 руб
Раздел: Наборы для кормления
Контейнер для хранения "Polly", 10 л.
Материал: пластик. Объем: 10 л. Размеры: 355х235х190 мм.
420 руб
Раздел: 5-10 литров
скачать реферат Термодинамическое равновесие гетерогенных плазменных систем с существенной ионизацией компонентов

Министерство образования и науки Украины Одесский Национальный Университет им. И.И. Мечникова Физический факультет Кафедра теплофизики Термодинамическое равновесие гетерогенных плазменных систем с существенной ионизацией компонентов «допустить к защите» Курсовая работа зав. кафедры теплофизики студентки IV курса профессор Калинчак В.В. физического факультета « » 2004г. Кобзаренко Л.А. Научный руководитель доцент Маренков В.И. Одесса 2004 г. СодержаниеВведение Идеально-газовый подход при описании ионизации в плазме с конденсированными частицами 1.1. Ионизация в идеальном газе и плазмозоле. Система идентичных частиц в буферном газе. Учет ионизации атомов легкоионизируемой присадки Дебаевский подход моделирования гетерогенных кулоновских систем Объемный заряд и потенциал в плазмозоле. Зависимость электронной концентрации от определяющих параметров плазмы 3. Ячеечные модели плазмы, содержащей частицы 3.1. Ионизация системы газ – частицы в модели Гибсона 3.2. Режим слабого экранирования Выводы Список литературы ВведениеТермодинамика рабочих тел МГД-генераторов на твердом топливе, электрические воздействия на процесс горения с целью его интенсификации и управления, высокотемпературная конденсация оксидов в продуктах сгорания металлизированных топлив, проблемы защиты окружающей среды, поведение пылегазованных образований в атмосфере и космосе, плазмохимия – все это далеко не полный перечень областей науки и техники, где требуется знание свойств плазмы с КДФ в различных состояниях.

скачать реферат Электромагнитные волны

В случае упругих поперечных волн (в твердом теле) фазовая скорость равна: -ее плотность в невозбужденном состоянии (т.е. когда в этой среде не распространяется упругая волна). Фазовая скорость упругих продольных волн в твердом теле равна - плотность невозмущенной среды (твердого тела до момента распространения по нему волны). Фазовая скорость продольных волн в жидкости и газе определяется соотношением: , где К – модуль объемной упругости среды – величина, характеризующая способность среды сопротивляться изменению ее объема, - плотность невозмущенной среды. Фазовая скорость продольных волн в идеальном газе задается формулой: - молярная масса, Т – абсолютная температура, R – универсальная газовая постоянная. Фазовая скорость в газе зависит от сорта газа () и от его термодинамического состояния (Т). 4. Фронт волны. Волновая поверхность. При прохождении волны по среде ее точки вовлекаются в колебательный процесс последовательно друг за другом. Геометрическое место точек, до которого к некоторому моменту времени дошел колебательный процесс, называется волновым фронтом. Геометрическое место точек, колеблющихся в фазе, называется волновой поверхностью.

скачать реферат Химическая термодинамика

Однако требование постоянства внутренней энергии системы исключает возможность использования только одной этой функции для исследования химических реакций, при которых внутренняя энергия веществ, составляющих систему, неизбежно меняется. Гиббс предложил другую термодинамическую функцию, исследуя которую можно определить направление процессов в системе, стремящейся к равновесию при =co s и p=co s : G=H? S (19) где G — энергия Гиббса (или термодинамический потенциал, как назвал эту функцию Гиббс); Н—энтальпия; S—энтропия; Т— абсолютная температура. Опуская все математические исследования термодинамической функции G, можно считать, что функция G для системы, стремящейся к равновесию, убывает, при достижении равновесия она принимает минимальное значение (G?Gmi ), а ее приращение обращается в нуль (?G=0). ЭНТРОПИЯ Наиболее информативной термодинамической функцией в уравнении (19) является энтропия S. Значение энтропии легко определить только для состояния идеального газа. Используем для вычисления S уравнение (18), где dU — изменение внутренней энергии, равное для идеального газа Сvd т.е. теплоемкости при постоянном объеме, умноженной на приращение температуры: pdv — приращение работы, которое можно представить как, заменив р на R /v.

скачать реферат Методика формирования понятия Плазма в школьном курсе физики

ГАЗОВАЯ (ИДЕАЛЬНАЯ) ПЛАЗМА Как было показано в § 5, коллективность плазменных процессов проявляется при выполнении условия D >> 1, т.е. когда в дебаевской сфере достаточно много электронов, поскольку только электроны, взаимодействуя, образуют общее поле, управляющее их движением. Этому условию можно придать и другой смысл. Внутренняя энергия плазмы состоит из энергии кулоновского взаимодействия и кинетической энергии электронов и ионов. Среднее расстояние между частицами , энергия кулоновского взаимодействия равна . При D >> 1 эта энергия существенно меньше энергии теплового движения, приходящейся на отдельную частицу . Плазма называется идеальной, или газовой, если потенциальная энергия кулоновского взаимодействия двух частиц плазмы, находящихся на среднем расстоянии друг от друга, мала по сравнению с их средней кинетической энергией теплового движения, т.е. Wp > 1. Отличие идеальной плазмы от идеального газа связано только с той важной ролью, которую могут играть в ней коллективные взаимодействия. Термодинамические свойства идеальной плазмы хорошо описываются уравнением состояния идеального газа. Если условие D >> 1 не выполнено, что соответствует переходу к большим концентрациям частиц и меньшей температуре, то плазма называется неидеальной.

скачать реферат Роль термодинамики в современной физике

Третье начало термодинамики позволило устранить этот недостаток. Важное значение для развития термодинамики имели установленные Ж.Л.Гей-Люссаком законы - закон теплового расширения и закон объемных отношений. Б.Клапейрон установил зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением, объемом и температурой), обобщенное Д.И.Менделеевым. Таким образом, концепции классической Термодинамики описывают состояния теплового равновесия и равновесные (протекающие бесконечно медленно, поэтому время в основные уравнения не входит) процессы. Термодинамика неравновесных процессов возникает позднее - в 30-х гг. ХХ века. В ней состояние системы определяется через плотность, давление, температуру и другие локальные термодинамические параметры, которые рассматриваются как функции координат и времени. Уравнения неравновесной термодинамики описывают состояние системы во времени.ТЕПЛОВЫЕ МАШИНЫПаровая машина. Первые практически действующие универсальные паровые машины были созданы русским изобретателем Иваном Ивановичем Ползуновым и англичанином Джемсом Уаттом.

Игровой тоннель Iplay "Гусеница" (48x180 см).
Дети очень любят ползать и прятаться. Игровой тоннель может использоваться как дома, так и летом на даче. Очень компактно складывается и
1268 руб
Раздел: Без шаров
Ручка-стилус шариковая "Самый лучший!".
Перед Вами готовый подарок в стильной упаковке — шариковая ручка со стилусом. Она имеет прочный металлический корпус, а надпись нанесена с
415 руб
Раздел: Металлические ручки
Набор фломастеров STABILO Power, 18 цветов.
В наборе 18 цветных фломастеров. Не высыхают без колпачка более 5 недель! Очень прочный пулевидный наконечник. Толщина линии 2 мм.
618 руб
Раздел: 13-24 цвета
скачать реферат Вступительные вопросы по физике для заочников, поступающих в СГАУ.

При столкновении молекулы со стенкой сосуда проекция вектора скорости на ось, перпендикулярную стенке, меняется на противоположную. Поэтому при столкновении проекция скорости меняется от –mvx до mvx, и изменение импульса равно . Во время столкновения молекула действует на стенку с силой, равной по третьему закону Ньютона силе, противоположной по направлению. Молекул очень много, и среднее значение геометрической суммы сил, действующих со стороны отдельных молекул, и образует силу давления газа на стенки сосуда. Давление газа равно отношению модуля силы давления к площади стенки сосуда: p=F/S. З. Основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа принято называть соотношение, связывающее давление газа и кинетическую энергию поступательного движения молекул, содержащихся в единице объёма Запишем уравнение без вывода. т.е. давление газа равно двум третям кинетической энергии поступательного движения молекул, находящихся в единице объёма. 17. Изотермический, изохорный и изобарический процессы. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называют термодинамическим процессом (или процессом). При этом изменяются параметры состояния системы.

скачать реферат Реальные газы

Теорема Нернста применима только для систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия и не справедлива для неравновесных систем. В частности, при стремлении температуры аморфного тела, например, стекла, к абсолютному нулю, его энтропия не стремится к некоторому определенному постоянному значению. В зависимости от того, как осуществляется процесс охлаждения, энтропия аморфного тела при стремлении к абсолютному нулю будет различной. Это связано с тем, что для аморфных тел, которые находятся в неравновесном (метастабильном) состоянии, процесс охлаждения может происходить быстрее, чем переход их в равновесное (кристаллическое) состояние. Из третьего начала термодинамики непосредственно следует недостижимость температуры равной абсолютному нулю. Действительно, для того, чтобы практически осуществить охлаждение термодинамической системы до абсолютного нуля температуры, необходимо чередовать изотермическое сжатие и адиабатическое расширение. При первом процессе происходит отвод теплоты, а при втором - уменьшение температуры системы энтропии. Другим следствием третьего начала термодинамики является невозможность использования уравнения Клапейрона-Менделеева для описания идеального газа при температурах, близких к абсолютному нулю.

скачать реферат Анатомия термодинамики

Физическая сущность этих поправочных коэффициентов ошибочно объясняется только необратимыми потерями. Таким образом, все ошибки теории списываются на необратимость. Необратимые потери от трения в реальном цикле, конечно, есть, но они на порядок меньше чем принято считать. В основном, эти коэффициенты скрывают ошибки теории. Выводы В термодинамике допущено немало ошибок. От некоторых известных законов и формул термодинамики, таких как: «Закон Джоуля для идеального газа»; формула КПД цикла Карно; формула Майера; формула определения технической работы компрессора, формула работы турбины, – необходимо отказаться. Следует также признать, что энтропия и энтальпия не являются функциями состояния. Но отказ от этих известных закономерностей не означает краха термодинамической теории. Оставшихся законов и взаимосвязей, дополненных новыми формулами технической работы компрессора и работы турбины, вполне достаточно для решения любых практических задач, при условии выполнения следующих мероприятий: экспериментального, не зависимого от метода Майера, уточнения величины механического эквивалента теплоты; уточнения методики экспериментов по определению теплоёмкости газов при постоянном давлении; выработки новой методики расчёта табличных значений: теплоёмкостей, внутренней энергии, энтальпии, – учитывающей зависимость внутренней энергии от объёма и зависимость теплоёмкости Ср от давления; расширения экспериментальной базы данных (увеличение количества реперных точек) для более точного определения калорических параметров газов (Ср, Сv, U, H); Выполнение указанных мероприятий и применение предложенных формул, позволит повысить точность расчётов термодинамических циклов тепловых машин.

скачать реферат Особенности безгидратной эксплуатации газоконденсатных скважин

При наличии в ингибиторе, например, в метаноле, летучей составляющей изменение состава его за счет испарения в процессе эксплуатации можно рассчитывать на основе законов Рауля и Дальтона:(8)где Р0 — общее давление газа; Р — упругость паров чистого компонента при 0 С; x , у — мольные доли компонента в жидкой и газообразной фазах. Законы Рауля и Дальтона действительны для совершенных растворов и идеальных газов. Вводя понятия фугитивности для газа и активности для раствора, получим более точное выражение для реальных растворов и газов при высоких давлениях. (9) где ( — коэффициент активности; f — фугитивность чистого компонента, соответствующая давлению его паров; f0 — фугитивность чистого компонента, соответствующая общему давлению системы. Для расчета фугитивности можно воспользоваться либо уравнением Редлиха- Куонга, либо графиком зависимости фугитивности от приведенных параметров. С учетом равенства (9) количество летучего ингибитора, вынесенного газом в паровой фазе, составит:(10)где ( — переводный коэффициент для концентрации.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.