телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
путь к просветлению

РАСПРОДАЖАВсе для ремонта, строительства. Инструменты -30% Рыбалка -30% Товары для дачи, сада и огорода -30%

все разделыраздел:Химия

Периодическая система элементов. Периоды, группы, подгруппы. Периодический закон и его обоснование

найти похожие
найти еще

Забавная пачка "5000 дублей".
Юмор – настоящее богатство! Купюры в пачке выглядят совсем как настоящие, к тому же и банковской лентой перехвачены... Но вглядитесь
60 руб
Раздел: Прочее
Совок №5.
Длина совка: 22 см. Цвет в ассортименте, без возможности выбора.
18 руб
Раздел: Совки
Браслет светоотражающий, самофиксирующийся, желтый.
Изготовлены из влагостойкого и грязестойкого материала, сохраняющего свои свойства в любых погодных условиях. Легкость крепления позволяет
66 руб
Раздел: Прочее
Сочинский Государственный Университет туризма и курортного дела в г. Нижний Новгород Реферат Дисциплина: «Общая химия» Тема: «Периодическая система элементов. Периоды, группы, подгруппы. Периодический закон и его обоснование» Выполнил: студент гр. А 33 – 09 Филиппова А.С. Проверил: Нижний Новгород 2009 План1. Введение 2. Основная часть: 2.1 История открытия периодического закона и периодической системы элементов; 2.2 Периодический закон и периодическая система элементов; 2.3 Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы; 2.4 Периодический закон и его обоснование; 3. Выводы; 4. Список используемой литературы. «Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения. Новые представления будут сменять наши уже устаревшие понятия об атоме и электроне. Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты – всё это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями». Академик А.Е. Фереман Введение Мне захотелось попробовать раскрыть эту тему и посмотреть на неё со стороны дилетанта в вопросах химии, так как меня заинтересовал сам процесс создания Дмитрием Ивановичем Менделеевым периодической системы химических элементов. Меня постоянно удивляет внутренний потенциал человеческого организма, в частности, мозга. Замечательно то, что Дмитрий Иванович не только предсказал существование новых элементов, но и описал их свойства. Я считаю, что Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева является основой современной химии. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения. Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов было подготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребовалась гениальность Дмитрия Ивановича, его дар научного предвидения, чтобы эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы. Основная часть 2.1 История открытия периодического закона и периодической системы химических элементов Утверждение атомно-молекулярной теории на рубеже XIIX – XIX веков сопровождалось бурным ростом числа известных химических элементов. Только за первое десятилетие 19 века было открыто 14 новых элементов. Рекордсменом среди первооткрывателей оказался английский химик Гемфри Деви , который за один год с помощью электролиза получил 6 новых простых веществ (натрий, калий, магний, кальций, барий, стронций). А к 1830 году число известных элементов достигло 55. Существование такого количества элементов, разнородных по своим свойствам, озадачивало химиков и требовало упорядочения и систематизации элементов. Многие учёные занимались поисками закономерностей в списке элементов и добивались определённого прогресса. Можно выделить три наиболее значительные работы, которые оспаривали приоритет открытия периодического закона у Д.И. Менделеева. В 1860 году состоялся первый Международный химический конгресс, после которого стало ясно, что основной характеристикой химического элемента является его атомный вес. Французский учёный Б. де Шанкуртуа в 1862 году впервые расположил элементы в порядке возрастания атомных весов и разместил их по спирали вокруг цилиндра.

В 1969 году Теодор Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. Нильсом Бором разрабатывалась лестничная (пирамидальная) форма периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона. Сегодня существуют несколько сот вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты. 2.3 Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы Итак, мы выяснили, что периодическая система – это графическое выражение периодического закона. Каждый элемент занимает определённое место (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) номер. Например: Горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно, Менделеев назвал периодами (начинаются щелочным металлом (Li, a, K, Rb, Cs, Fr) и заканчиваются благородным газом (He, e, Ar, Kr, Xe, R )). Исключения: первый период, который начинается водородом и седьмой период, который является незавершённым. Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в них находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды). Большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёртый, пятый и шестой периоды являются большими, в них находятся 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряды больших периодов называются чётными, нижние ряды – нечётными. В шестом периоде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды располагаются в нижней части периодической системы. В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В чётных рядах больших периодов находятся только металлы. В результате в таблице имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов, названных группами– это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы. Исключения: Номер группы Элемент Высшая валентность I Cu Ag Au II III III VI O II VII H F I I В VIII группе только Ru и Os имеют высшую валентность VIII. Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. В них входят элементы периодов, начиная с четвёртого. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами. 2.4 Периодический закон и его обоснование Периодический закон позволил привести в систему и обобщить огромный объем научной информации в химии. Эту функцию закона принято называть интегративной. Особо четко она проявляется в структурировании научного и учебного материала химии. Академик А. Е. Ферсман говорил, что система объединила всю химию в рамки единой пространственной, хронологической, генетической, энергетической связи.

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 Психология возможной эволюции человека. Космология возможной эволюции человека

Например, в физике известна цветовая шкала, в химии -- периодическая система элементов, несомненно тесно связанная с законом октав, хотя эта связь не вполне понятна науке. Рассмотрение музыкальной гаммы семи тонов дает хорошую основу для понимания космического закона октав. Давайте снова возьмем восходящую октаву, т. е. октаву, в которой частота вибрации возрастает. Предположим, что октава начинается с тысячи колебаний в секунду. Тысячу колебаний обозначим нотой до. Колебания растут, т. е. увеличивается их частота. В той точке, где она достигнет двух тысяч колебаний в секунду, будет второе до, т. е. до новой октавы. Период между до, т. е. октава, делится на семь неравных частей, потому что частота колебаний возрастает неравномерно. Соотношение высоты нот, или частоты колебании, будет следующим: Если принять до за единицу, тогда ре будет составлять 9/8, ми -- 5/4, фа -- 4/3, соль -- 3/2, ля -- 5/3, си -- 15/8, до -- 2. Различие в ускорении, или повышении, в нотах, или разница в тонах, будет выглядеть таким образом: Между до и ре .............. 9/8 :1 = 9/8 Между ре и ми .......... 5/4 : 9/8 = 10/9 Между ми и фа ......... 4/3 : 5/4 = 16/15 (замедление) Между фа и соль ...... 3/2 : 4/3 = 9/8 Между соль и ля ....... 5/3 : 3/2 = 10/9 Между ля и си ........ 15/8 : 5/3 = 9/8 Между си и до ........... 2 : 15/8 = 16/15 (замедление) Различия между нотами, или различия в их высоте, имеют название интервалов

скачать реферат Билеты по химии 10 класс

Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома. Эта формулировка объяснила "нарушения" Перио­дического закона. В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для эле­ментов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне. Причиной периодического изменения свойств химиче­ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов. Научное значение периодического закона. Периоди­ческий закон позволил систематизировать свойства хи­мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест­вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст­ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие. Билет №2 Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

Игровой набор "Весы".
Размер: 280х122х130 мм.
338 руб
Раздел: Кассы, весы, игрушечные деньги
Набор для творчества "Свечи".
С помощью этого набора дети научатся делать настоящие восковые свечи своими руками. Оригинальные свечи будут красивым дополнением к
894 руб
Раздел: Наборы по изготовлению свечей
Набор кастрюль Nadoba "Maruska" (малый).
Вся посуда серии Maruska изготовлена из высококачественной нержавеющей стали 18/10. Толщина стенок - 0,6 мм. Прочное трехслойное
3393 руб
Раздел: Наборы кастрюль
 Крылья Феникса; Введение в квантовую мифофизику

Аргументом в пользу этой идеи служит то общеизвестное обстоятельство, что такой перенос часто делается несколькими людьми одновременно, когда настало время (например, периодическая система элементов, создание неевклидовой геометрии, формулировка специальной теории относительности...). Бывает, что отдельные гении опережают свое время, а затем, спустя долгие годы, их непонятые результаты переоткрываются целой группой ученых (например, история законов наследственности Менделя). В действительности идея нематериального внешнего источника всех содержательных идей является вполне традиционной и уже у Платона выражена с полной отчетливостью. Если угодно, это вопрос терминологический. Естественно назвать содержательной ту идею, которая не может быть получена перебором вариантов, то есть, выражаясь операционалистски, не может быть сформулирована компьютером, в который загружена вся сумма знаний, накопленных человечеством. Вопрос тогда в том - существуют ли содержательные (в этом смысле!) идеи. Материалист по определению должен ответить - нет

скачать реферат Билеты по химии

Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома. Эта формулировка объяснила "нарушения" Периодического закона. В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне. Причиной периодического изменения свойств химических элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов. Научное значение периодического закона. Периодический закон позволил систематизировать свойства химических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал существование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойства неоткрытых элементов, что облегчило их открытие. Билет №2Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

 Собрание сочинений, том 20

Eine Vorrede zum dritten Theile des Salons». Hamburg, 1837, S. 15 (Г. Гейне. «О доносчике. Предисловие к третьей части «Салона»». Гамбург, 1837, стр. 15). 298 Гегель, «Энциклопедия философских наук», W 108, Добавление. При работе над «Диалектикой природы» Энгельс пользовался изданием: G. W. F. Hegel. Werke. Bd. VI, 2. Aufl, Berlin, 1843, S. 217. 299 Гегель. «Наука логики», кн. I, отд. III, гл. 2, Примечание о примерах узловых линий отношений меры и о том, что в природе якобы нет скачков. При работе над «Диалектикой природы» Энгельс пользовался изданием: G. W. F. Hegel. Werke. Bd. III, 2. AufL, Berlin, 1841, S. 433. 300 Н. Е. Roscoe und С. Schorlemmer. «Ausfuhrliches Lehrbuch der Chemie». Bd. II, Braunschweig, 1879, S. 823. 301 Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 году. В 18701871 гг. Менделеев подробно описал свойства нескольких недостававших членов периодической системы элементов. Для обозначения подобных элементов он предложил пользоваться санскритскими числительными (например, «эка» «один»), присоединяя их в виде приставки к названию предшествующего известного элемента, за которым должны были расположиться соответствующие недостающие члены той же группы

скачать реферат Строение и свойства вещества

В настоящее время известно 13 кристаллических модификаций простых веществ обладающих полупроводниковыми свойствами. Они находятся в главных подгруппах 3 – 7 групп Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. 3-я группа – В; 6-я группа – S, Se, e; 4-я группа – S, Si, Ge, S ; 7-я группа – I. 5-я группа – P, As, Sb, Bi; В кристаллах простых веществ этих элементов ковалентный или близкий к нему характер химической связи. Ширина запрещённой зоны зависит от прочности ковалентной связи и структурных особенностей кристаллических решёток полупроводника. К полупроводникам с узкой запрещённой зоной относятся S (серое), Р – чёрный, Те. Заметный перенос электронов в зону проводимости наблюдается уже за счёт лучистой энергии. К полупроводникам с широкой запрещённой зоной относятся Bi, Si – для осуществления проводимости требуется мощный тепловой импульс; для Салм. - (- облучение. Получить идеальный кристалл как естественным, так и искусственным путём практически невозможно. Кристаллы, как правило, имеют дефекты в виде структурных нарушений или примесей атомов других элементов. Дефекты кристаллов приводят к усилению дырочной, электронной проводимости или появлению дополнительной ионной проводимости.

скачать реферат Титан

Есть в природе также изотопы с массовыми числами 46, 47, 49 и 50. Среди радиоактивных изотопов титана самый долгоживущий – титан-44 с периодом полураспада около 1000 лет. Кроме естественных, титан может иметь и целый ряд искусственных изотопов, получаемых с помощью его радиоактивного облучения. Некоторые из них сильнорадиоактивные, с различными сроками полураспада. Вокруг положительно заряженного ядра титана на четырех орбитах располагаются электроны: на К – два электрона, на L – восемь, на М – 10, на – два. С орбит и М атом титана может свободно отдавать по два электрона. Таким образом, наиболее устойчивый ион титана – четырехвалентный. Пятый электрон с орбиты М «вырвать» невозможно, поэтому титан никогда не бывает больше чем четырехвалентным ионом. В то же время с орбит и М атом титана может отдавать не четыре, а три, два или один электрон. В этих случаях он становится трех-, двух- или одновалентным ионом. В периодической системе элементов Менделеева титан расположен в группе IVВ, в которую, кроме него, входят цирконий, гафний, курчатовий. Элементы данной группы в отличие от элементов группы углерода (IVА) обладают металлическими свойствами.

скачать реферат Химизм токсичности металлов

По мнению Seifri z, наиболее вероятным физическим фактором, с которым связана большая токсичность тяжелых металлов, является электроотрицательность: она может влиять на легкость взаимодействия металла с протоплазмой. В периодической системе элементов электроотрицательность, в общем, увеличивается слева направо в каждом периоде; токсичность связана с электроотрицательностью, и таким образом подтверждается общая тенденция к увеличению ядовитости с увеличением атомного веса. Но, по мнению автора, нельзя выделить одно доминирующее свойство, не учитывая влияния других и их взаимную связь. Возможно, отдельные характеристики свойств металлов связаны с их токсическим действием разными путями. Например, с селективностью или большим сродством к отдельным химическим группам, таким, как способность многих металлов образовывать ковалентные связи с атомом серы. Это может определить механизм действия. Используя накопленные экспериментальные данные о токсичности металлов, некоторые исследователи сделали попытку установить сравнительную токсичность металлов для теплокровных животных, а также связь между ядовитостью и теми или иными физическими и физико-химическими свойствами металлов и их соединений.

скачать реферат Химические формулы соединений

Химические элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами s-,р-, d-, f- орбиталей соответственно, называются s-,р-,d-,f-элементами. Например, к s-элементам относятся Н, Не, а также щелочные и щелочно-земельные металлы (металлы 1А и 11А -групп- a, К, RЬ, Ве. Са, Мg, Sг и др.) К р- элементам относятся например, элементы которыми завершаются периоды в периодической системе элементов (кроме первого периода) - В, С, , е, J, Сl, Вг, Р, S, F, Аs, Sе, Аг, R , Те и др. К d-элементам относятся элементы расположенные в больших периодах между s-элементами и р- элементами, например, Fе, М , Сг, Тi, Мо, Р ,Со,Ru, Rh и др. К f-элементам относятся лантаноиды например, Се, d, Рm, Sm, Еu, Gd, и актиноиды, например, Тh, U, р, Рu, Аm и др. 54. Какую низшую степень окисления проявляет водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Атом водорода имеет единственный валентный электрон. Поэтому низшая степень окисления водорода будет равна -1 (атом водорода принимает 1 электрон от другого элемента).

Набор крепированной бумаги, 10 рулонов.
Крепированная бумага прекрасно подходит для воплощения творческих идей не только детей, но и взрослых. Насыщенный цвет бумаги сделает
359 руб
Раздел: Самоклеящаяся, флуоресцентная, перламутровая и прочие
Настольная семейная игра "Кошки-мышки. Сырная охота".
Четыре маленьких мышонка карабкаются на гигантский сыр и соскальзывают вниз через отверстия. Цель погони - заполучить 5 лакомых кусочков
685 руб
Раздел: Игры на ловкость
Качели детские подвесные (КД 150 ПЛ).
Качели подвесные очень удобны и просты в применении. Легкие дачные подвесные качели. Конструкция из пород дерева с низким содержанием
535 руб
Раздел: Качели
скачать реферат Дмитрий Иванович Менделеев и его Система элементов

Его сообщение, сделанное 23 августа 1869 года, носит заглавие «Об атоме простых тел» и содержит в себе приложение представления об атомном объеме (введенное Ж.Дюма и Ройе в 1821 году) к периодической системе элементов (приложение № ). В тексте эта таблица дополнена строкой тяжелых металлов: Au, Hg, l, Pb, Bi. В таблице отсутствует уран и торий, так как Менделеев начал очень сомневаться в правильности атомных весов их, какие тогда принимались, 121 и 116. После нескольких других сообщений, сделанных в Русском химическом обществе в конце 1869 года и в начале 1870 года, Менделеев выступил 3 декабря 1870 года с подробным докладом «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов». Здесь мы находим уже разделения элементов на периоды, ряды, группы. Хотя после этого доклада Менделеев больше не выступал в Русском химическом обществе с сообщениями о периодической системе, но тем не менее он продолжал разработку ее. Окончательная, подробная, статья его появилась только на немецком языке, в 1872 году. По-русски она была впервые напечатана лишь в 1926 году в XV книге выходившего тогда в Москве издания «Классики естествознания».

скачать реферат Кобальт - химический элемент

Министерство общего и профессионального образования РФ Уссурийский Государственный Педагогический Институт ТЕМА : «Кобальт – химический элемент» Выполнила : Студентка биолого-химического факультета Савенко О.В. Проверила : Профессор Максина Н.В. Уссурийск, 2001г. ПЛАН : Элемент периодической системы . 3 История открытия .3 Нахождение в природе .3 Получение 4 Физические и химические свойства .4 Применение .7 Биологическая роль .7 Радионуклеид Кобальт-60 .8 Список используемой литературы 9 Элемент периодической системы Название элемента «кобальт» происходит от латинского Сobal um. Со, химический элемент с атомным номером 27. Его атомная масса 58,9332. Химический символ элемента Cо произносится так же, как и название самого элемента. Природный кобальт состоит из двух стабильных нуклидов: 59Со (99,83% по массе) и 57Со (0,17%). В периодической системе элементов Д. И. Менделеева кобальт входит в группу VIIIВ и вместе с железом и никелем образует в 4-м периоде в этой группе триаду близких по свойствам переходных металлов.

скачать реферат Магний

Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2; валентные электроны наружного слоя определяют валентность 2 и объясняет типичный характер восстановительных реакций, в которые вступает магний. Строение внешних электронных оболочек атома Mg (3s2) соответствует его нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (3s3p) требует затраты 62 ккал/г-атом На внешнем электронном уровне атома содержатся только 2 электрона, которые легко отдаются для образования стабильной 8-электронной конфигурации, в результате чего образуются двухвалентные положительно заряженные ионы магния. Поэтому химически магний очень активен, на воздухе окисляется, но образующаяся при этом на поверхности окисная пленка отчасти препятствует дальнейшему окислению. Магний наряду с бериллием, кальцием, стронцием, барием и радием относится к группе щелочноземельных металлов. Все они имеют бело- серебристый цвет (исключение составляет барий – он светло-серый), все они мягкие и легкие (кроме радия – он тяжелый и радиоактивный).

скачать реферат Нильс Хенрик Давид Бор

В 1916 году Нильс Бор стал профессором Копенгагенского университетета, а с 1920 года - еще и директор созданного им Института теоретической физики. В 1917 году Нильс Бор стал членом Датского Королевского Общества Наук. В 1918 году Нильс Бор сформулировал важный для атомной теории принцип соответствия. В период с 1913 по 1921 годы Нильс Бор построил модели других химических элементов. Он охарактеризовал движение электронов в атомах с помощью главного и побочного k квантовых чисел. В 1921 году Бор заложил основы первой физической теории периодической системы элементов. В ней он связал периодичность свойств элементов с формированием электронных конфигураций атомов по мере увелечения заряда ядра. Нильс Бор обосновал подразделение групп периодической системы на главные и побочные, впервые объяснил подобие свойств редкоземельных элементов. В 1922 году Нильс Бор был награжден Нобелевской премией по физике. В 1927 году Бор предложил в квантовой механике "принцип дополнительности" В 1929 году этот выдающийся ученый стал иностранным членом Академии Наук СССР.

скачать реферат Д. И. Менделеев

Притом элементы эти во всех отношениях представляют свойства переходные от последних членов четных рядов к первым членам нечетных, напр. Fe, Со и i представляют переход от Cr и M к Сu и Z . Таким образом сопоставление элементов по величине их атомного веса раскрывает или показывает главнейшие их взаимные качественные отношения и аналогии и в то же время отвечает изменению в них способности к соединениям, что видно не только по правильности в составе окислов, но и во множестве других случаев. Напр., по отношению к водороду только в типических элементах 2-го ряда и только в последних группах нечетных рядов существует способность образовать летучие и газообразные соединения. В том же ряде понятий уясняется и образование предельного насыщения кислородом O4. В самом деле, если С дает СО2, то ее высший гидрат (ортоугольная кислота) и должен иметь состав С(НО)4=СH4O4 а хлор, если дает Cl2O7 и HCl, как видно по его месту в периодической системе элементов, то и гидрат высшего окисла будет ClO3(OH)=СlНО4: тоже и для элементов V и VI групп.

Глобус Земли физико-политический, с подсветкой, рельефный, 250 мм (арт. Ве022500261).
Глобус Земли физико-политический, рельефный. Диаметр: 250 мм. Материал: пластмасса. Актуальная карта. Крым в составе РФ. Упаковка:
937 руб
Раздел: Глобусы
Подставка для бумаг вертикальная "Techno" (классическая).
Классическая вертикальная подставка для бумаг - незаменимый атрибут рабочего стола. Подставка выполнена из высококачественного серого
314 руб
Раздел: Подставки, лотки для бумаг, футляры
Магнитные Пифагорики №1.
«Магнитные пифагорики 3+» - первая ступень обучающего комплекса игр «Пифагорики» для детей старше трех лет. Игровой комплекс построен на
509 руб
Раздел: Игры на магнитах
скачать реферат Лекции по твердотельной электронике

Для концентрации заряда в единице объема можно записать: = p i ip, (1.6) Если (i ip ) >> ( p), то это материалы с ионной проводимостью, что типично для диэлектриков. Если ( p ) >> (i ip), то это материалы с электронной проводимостью, это типично для полупроводников и металлов. 1.2.3. Легирование кристаллов донорной или акцепторной примесью, полупроводники " " и "p" типа . Наличие в кристалле примесей и дефектов приводит к появлению в запрещенной зоне энергетических уровней, положение которых зависит от типа примеси или дефекта. Для управления электрическими свойствами полупроводников в них специально вводят примеси (легируют). Так введение в элементарный полупроводник IV группы периодической системы элементов, например Si, примеси элементов V группы (доноров) приводит к появлению дополнительных электронов и соответственно преобладанию электронной проводимости ( - тип), введение элементов III группы приводит к появлению дополнительных дырок (p-тип). Рис. 1.12. Схема образования свободного электрона и заряженного донорного атома при легировании Si элементами V группы периодической системы На рис. 1.12 показана схема кристалла Si, в который введен фосфор (V группа).

скачать реферат История открытий в области строения атомного ядра

Бор берет за основу модель Резерфорда. Ему также известно, что заряд ядра и число электронов в нем, равное числу единиц заряда, определяется местом элемента в периодической системе элементов Менделеева. Таким образом, это важный шаг в понимании физико-химических свойств элемента. Но остаются непонятными две вещи: необычайная устойчивость атомов, несовместимая с представлением о движении электронов по замкнутым орбитам, и происхождение их спектров, состоящих из вполне определенных линий. Такая определенность спектра, его ярко выраженная химическая индивидуальность, очевидно, как-то связана со структурой атома. Все это трудно увязать с универсальностью электрона, заряд и масса которого не зависят от природы атома, в состав которого они входят. Устойчивость атома в целом противоречит законам электродинамики, согласно которым электроны, совершая периодические движения, должны непрерывно излучать энергию и, теряя ее, “падать” на ядро. К тому же и характер движения электрона, объясняемый законами электродинамики, не может приводить к таким характерным линейчатым спектрам, которые наблюдаются на самом деле.

скачать реферат Основы химии

Для некоторых элементов Менделеев оставил в таблице ряд свободных мест. Так были оставлены клеточки для элементов №21 (скандия), №31 (галлия), №32 (германия), №43 (технеция), эти элементы в течение 15 лет были открыты. Менделеев очень подробно описал физические и химические свойства некоторых элементов. После открытия элементов, их свойства, установленные опытным путем, с удивительной точностью совпадали с предсказанными Менделеевым. Будучи убежденным в том, что периодический закон отражает объективную реальность, он незамедлительно исправил атомные массы некоторых элементов ( Бериллия с 13,5 на 9; Индия с 76,6 на 113; Урана со 120 на 240; Тория с 116 на 232). 3.2. Современная формулировка периодического закона. Д.И. Менделеев прекрасно понимал, что открытый им периодический закон и составленная на его основе периодическая система элементов обладает внутренней способностью к развитию. Современная квантово-механическая теория строения атома подтвердила правильность менделеевских воззрений на периодичность свойств химических элементов.

скачать реферат Исследования химии в начале ХХ века

Но его имя прочно вошло в историю, поскольку в 1915г. он ввел очень важное понятие о вторичной периодичности. "В подгруппах периодической системы элементов многие свойства элементов и их соединений изменяются при последовательном увеличении атомного веса элемента не последовательно тоже, а периодически. Эту своеобразную периодичность, как бы накладывающуюся на основную периодичность элементов Д.И.Менделеева, я предлагаю назвать вторичной периодичностью", — писал Бирон. В настоящее время очевидно, что в ее основе лежат глубокие закономерности, связанные со строением атомов и особенностями реальной схемы формирования их электронных конфигураций. В первые годы ХХв. началась творческая деятельность А.Е.Арбузова (1877—1968), одного из крупнейших отечественных химиков-органиков. Главное направление работы ученого — синтез и изучение фосфорорганических соединений. В 1914г. он открыл важнейшую реакцию, получившую название "перегруппировка Арбузова" (каталитическая изомеризация эфиров фосфористой кислоты в эфиры алкил-фосфорных кислот) — универсальную реакцию синтеза органических производных фосфора. Много лет спустя А.Н.Несмеянов говорил: "Современная химия фосфорорганических веществ в значительной степени, как признано во всем мире, — арбузовская химия".

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.