телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
путь к просветлению

РАСПРОДАЖАИгры. Игрушки -5% Товары для дачи, сада и огорода -5% Видео -5%

все разделыраздел:Химия

Синтез хлорида олова (IV)

найти похожие
найти еще

Коврик для запекания, силиконовый "Пекарь".
Коврик "Пекарь", сделанный из силикона, поможет Вам готовить вкусную и красивую выпечку. Благодаря материалу коврика, выпечка не
208 руб
Раздел: Коврики силиконовые для выпечки
Фонарь желаний бумажный, оранжевый.
В комплекте: фонарик, горелка. Оформление упаковки - 100% полностью на русском языке. Форма купола "перевёрнутая груша" как у
59 руб
Раздел: Небесные фонарики
Мыло металлическое "Ликвидатор".
Мыло для рук «Ликвидатор» уничтожает стойкие и трудно выводимые запахи за счёт особой реакции металла с вызывающими их элементами.
204 руб
Раздел: Ванная
Когда пробирка 1 почти заполнится S Cl4 (пробирка 2 к этому времени наполняется приблизительно до половины) ток хлора прекращают, под трубку 5 подставляют сухую склянку и через верхнее отверстие холодильника 7 с помощью резиновой груши в прибор подают струю воздуха. При этом S Cl4 почти полностью переливается в подставленную склянку. Затем пробирки снова заполняют через тубусы оловом и продолжают хлорирование. Для очистки препарат перегоняют, добавив немного листового олова для связывания растворённого хлора. Собирают фракцию, кипящую при 112-114 оС. Выход 90-95%. Второй способ. Собирают прибор согласно схеме (рис. 4.22). Рис. 5. Прибор для получение хлорида олова (IV). Все части прибора должны быть тщательно высушены. В реакционную колбу помещают определенное количество металлического олова, заполняют прибор углекислым газом, колбу нагревают до плавления олова и пропускают в нее ток сухого очищенного хлора. Дальнейшее нагревание продолжают в том случае, если реакция замедляется. S 2Cl2 = S Cl4 По окончании реакции из системы вытесняют хлор сухим углекислым газом. Выход продукта оценивают по объему и плотности полученного вещества. Часть хлорида олова (IV) отгоняют в пробирку с оттянутым концом, которую затем запаивают, или в пробирку которую закрывают пробкой и парафинируют. Оставшуюся часть продукта используют для изучения его свойств. Третий способ. Безводный препарат можно получить также хлорированием безводного S Cl2 S Cl2 Cl2 = S Cl4 Рис. 6. Прибор для получения хлорного олова из S Cl2 В коническую колбу (рис. 5) помещают 200 г безводного S Cl2 и пропускают (под тягой) струю хлора со скоростью 60—70 пузырьков в минуту. Хлор предварительно пропускают через склянку Тищенко с конц. H2SO4. Избыток хлора поглощается в другой склянке Тищенко с раствором aOH. Реакция протекает с сильным разогреванием реакционной смеси (до 70—80 оС) и вскоре кристаллическая масса S Cl2 превращается в жидкость (S Cl4). Конец реакции определяется по постепенному снижению температуры. Полученную жидкость переливают в колбу для перегонки, добавляют немного листового олова для связывания растворенного хлора и медленно перегоняют, собирая фракцию, кипящую при 112—114 оС. Выход 250 г (90%). На основании анализа литературных данных и исходя из наших возможностей, для получения тетрахлорида олова использовали метод, основанный на непосредственном взаимодействии олова с хлором (второй способ). Экспериментальная часть. 1. Синтез тетрахлорида олова. ВеществоМолярная масса, М г/мольМасса m, гКол-во вещества, ? мольФизические константы mтеорmпракт?теор?практ Олово11938,8438,840,3260,326 Оксид марганца (IV)8756,721500,6521,72 Соляная кислота36,595,19473,22,61? = 36,5%? = 1,183г/мл M O2 4HCl = M Cl2 Cl2? 2H2O S 2Cl2 = S Cl4 Собрать прибор (рис. 6) и тщательно высушить его. Рис 6. Прибор для получения хлорида олова (IV). В колбу Вюрца емкостью 500 мл (1) засыпали оксид марганца (IV), в капельную воронку залили концентрированную соляную кислоту. В аппарат Киппа (2) засыпали мрамор (карбонат кальция), залили соляную кислоту. В реакционную колбу на 25 мл (5) засыпали металлическое олово. В промывалку (3) налили дистиллированную воду, в промывалку (4) – 96%-ю серную кислоту. В химический стакан (6) засыпали лёд.

Из водных растворов кристаллизуется в виде S Cl2 • 2Н2О («оловянная соль»). В водном растворе S Cl2 подвергается гидролизу, который протекает в существенно меньшей степени, чем в случае S Cl4, так как основные свойства у олова(П) выражены сильнее, чем у олова(IV): S Cl2 H2O = S (OH)Cl HCl. В растворе содержатся не только S OH , но и более сложные полимерные ионы, например 2-, которые могут взаимодействовать между собой. Твердый S Cl2 также имеет полимерное строение. Его слоистая структура составлена из тригонально-пирамидальных групп , связанных друг с другом через атомы хлора: Рис. 2. Строение S Cl2. В парах S Cl2 представляет собой угловую молекулу: угол ClS CI составляет 95o. Несвязывающая электронная пара олова направлена к вершине треугольника. Характер связи (наложение ковалентной и ионной составляющих) S –Cl в S Cl2 и S Cl4 одинаков, но из-за цепочечного характера связей в твердом состоянии S Cl2 менее устойчив и легко диспропорционирует: 2S Cl2 = S Cl4 S . Дихлорид S Cl2 — сильный восстановитель. Он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Fe3 до Fe2 , хроматы до Сг3 , перманганаты до М 2 , нитрогруппу до аминогруппы, бром до бромид-иона, сульфит-ион до серы, например: 2S Cl2 H2SO3 (2x l)H2O = 2S O2 xH2O S 4HCI или 2S Cl2 H2SO3 8НС1 = S 2H2 3H2O, S Cl2 Br2 (2 x)H2O = 2HC1 2HBr S O2 • xH2O или 3S Cl2 3Br2 (2 X)H2O = H2 S O2 • xН2О. В водном растворе S CI2 медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. Остальные дигалогениды олова весьма сходны по свойствам с S Cl2. Дигалогениды олова синтезируют нагреванием олова в токе галогеноводорода или осторожным обезвоживанием кристаллогидратов S X2 • Н2О, полученных растворением олова в соответствующих галогеноводородных кислотах. Безводные S X2 можно получить также непосредственным взаимодействием галогенов с избытком олова. Все дигалогениды олова образуют комплексы (ЩЭ), но они менее устойчивы, чем производные олова(IV). Получают их в растворах соответствующих галогеноводородных кислот или их солей по реакции S X2 2 aX = a2. В концентрированных растворах равновесие смешено вправо, при разбавлении смещается влево. Устойчивость галогенидных комплексов изменяется в следующем ряду: F > CI > Вг > I. Многие галогениды олова, такие как S CI4, S CI2, а также продукты их гидролиза, например, a2, используют в качестве протрав при крашении тканей. Тетрахлорид S Cl4 применяют для приготовления дымовых завес и в качестве катализатора при хлорировании, а в органической химии — как стимулятор процесса конденсации. Таблица 2. Свойства дигалогенидов олова S X2 пл, оCТкип, оСЦветОтношение к воде?fHо298 кДж/моль S F2210—БесцветныйРастворим-648 S Cl2247623БесцветныйРастворим-352 S Br2232620Бледно-желтыйРастворим-254 S l2320720Оранжево-красныйНерастворим-152 II. Галогениды элементов подгруппы германия. Молекулы тетраголагенидов ЭНаl4 имеют форму тетраэдра с атомом Э в центре. По мере увеличения размеров орбиталей в ряду GeHal4 - S Hal4 - PbHal4 устойчивость молекул заметно падает. Тетрабромид и тетраиодид свинца не известны. В твердом состоянии тетрагалогениды, за исключением S F4 и PbF4, имеют молекулярную решетку. Поэтому они легкоплавки и летучи.

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 Большая Советская Энциклопедия (ПН)

Пневматическое оружие Пневмати'ческое ору'жие, вид стрелкового оружия, в котором пуля выбрасывается из канала ствола силой давления сжатого воздуха. Появилось в Европе в 1430. Применялось вначале как охотничье, а затем в некоторых армиях (Австрия, Франция и др.) и как боевое оружие, но ввиду малой дальности стрельбы (до 100 м) и недостаточной эффективности действия не получило широкого распространения. Современное П. о. в виде пневматических ружей и пневматических пистолетов в основном применяется для тренировочной и спортивной стрельбы. Имеет калибр от 3 до 5,6 мм. Бывает поршневое и баллонное. Стрельба из П. о. производится специальными свинцовыми тупоголовыми пульками (дробинками) или стальными остроголовыми пульками с хвостовым оперением, обычно на дальность 10 м, при проведении тренировок в войсках — на 10—20 м и более. Пневматолиз Пневмато'лиз (от греч. pnéuma, родительный падеж pnéumatos — дуновение и lýsis — разложение, растворение), процесс образования минералов вследствие воздействия на вмещающие горные породы выделившихся из магмы летучих соединений, главным образом перегретых паров воды, соединений В, Р, S, As, фторидов и хлоридов олова, вольфрама, бериллия, лития и др. Наиболее широко П. проявляется в толщах, вмещающих кислые (граниты), реже щелочные и основные интрузии, а также в пегматитах, контактово-метасоматических образованиях и в областях вулканических извержений

скачать реферат Извлечение сурьмы в процессе производства полиэфирных смол

Для смещения равновесия в сторону образования поликонденсационной смолы (удаления побочного продукта), кроме нагревания, применяется пониженное давление. Реакция этерификации происходит в атмосфере азота при температуре 180-260 єС. Добавляются катализаторы (дибутил олово оксид, хлорид олова, бутил хлоротин дигидрооксид или тетрабутилоксититанат) и ингибиторы окисления (фосфористая кислота, тринонилфенилфосфит или трифенилфосфит). Вода, высвобождаемая во время реакции, удаляется с помощью дистилляции. Нужная степень этерификации достигается путем применения азеотропной или вакуумной дистилляции на последней стадии реакции. Процесс контролируют по кислотному числу, которое показывает какое количество кислоты вступило в реакцию. В процессе реакции кислотное число уменьшается, вязкость увеличивается. В результате реакции получается полиэфирная смола, которая растворяется в органических растворителях или в смеси органических растворителей. Полиэфирную смолу можно добавлять в растворитель сразу после синтеза, но часто растворитель добавляют уже во время производства лакокрасочного покрытия из экономических соображений.

Форма для выпечки 6 ячеек "Домик", 6,5x6,5 см/26x6 см.
Форма для выпечки 6 ячеек "Домик". Силиконовые формы изготовлены из специального силиконового материала, благодаря которому они
307 руб
Раздел: Формы и формочки для выпечки
Фигурка тролля "Тролли" на брелоке.
Фигурка Trolls торговой марки Zuru представляет собой брелок, который можно крепить к ключам, сумке или другим предметам при помощи
434 руб
Раздел: Детские брелоки
Статуэтка "Ангел материнства", 11x7x23 см.
Материал: фарфор. Регулярно удалять пыль или мыть тёплой водой. Товар не подлежит обязательной сертификации.
949 руб
Раздел: Миниатюры
 Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)

Так, при пропускании паров Э. о. при 110—160°С над NaHSO4 образуется её димер — диоксан ; под каталитическим действием третичных аминов или хлорида олова (IV) Э. о. легко полимеризуется (иногда со взрывом) уже при обычной температуре. Полиэтиленоксиды [—CH2 —CH2 —O] n имеют широкий интервал молекулярных масс (от 102 до 107 ). Различают низкомолекулярные полимеры, т. н. полиэтиленгликоли (молекулярная масса до 40 тыс.), и высокомолекулярные (от 500 тыс. до 10 млн.). Полиэтиленгликоли — жидкие или воскообразные продукты, получаемые каталитической полимеризацией Э. о. при 100 — 150°С и используемые в текстильной промышленности (как смачиватели, умягчители и антистатические агенты), в косметике и как компоненты моющих средств. Высокомолекулярные полимеры Э. о. в промышленности получают суспензионной каталитической полимеризацией при 20—50°С; они представляют собой твёрдые продукты с хорошими термопластическими и механическими свойствами, некоторой водорастворимостью; используются как флокулянты, для снижения гидродинамического сопротивления водных потоков, в текстильной промышленности (как загустители)

скачать реферат Галогены

Фтор-наиболее электроотрицательный и наиболее реакционноспособный неметаллический элемент в периодической системе. Реакционная способность галогенов постепенно уменьшается при перемещении к нижней части группы. В следующем разделе будет рассмотрена способность галогенов окислять металлы и неметаллы и показано, как эта способность уменьшается в направлении от фтора к иоду. ГАЛОГЕНЫ КАК ОКИСЛИТЕЛИ При пропускании газообразного сероводорода через хлорную воду происходит осаждение серы. Реакция протекает по уравнению В этой реакции хлор окисляет сероводород, отнимая у него водород. Хлор окисляет также железо (II) до железа (III). Например, если перемешивать встряхиванием хлор с водным раствором сульфата железа (II), образуется сульфат железа (III): Происходящая при этом окислительная полуреакция описывается уравнением В качестве другого примера окислительного действия хлора приведем синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре: В этой реакции происходит окисление натрия, поскольку каждый атом натрия теряет электрон, образуя ион натрия: Хлор присоединяет эти электроны, образуя хлорид-ионы: Таблица 3.

 Большой энциклопедический словарь (Часть 2, ЛЕОНТЬЕВ - ЯЯТИ)

ОЛОВА ДИОКСИД - SnO2, бесцветные кристаллы, tпл 1630 .С; химически очень стоек. В природе - минерал касситерит. Белый пигмент для эмалей, стекол, глазурей. ОЛОВА СУЛЬФИДЫ. Сульфид SnS - коричневые кристаллы - в природе - редкий минерал герценбергит; компонент подшипникового материала, катализатор полимеризации. Дисульфид SnS2 - золотисто-желтые кристаллы, входит в состав красок, имитирующих позолоту ("сусальное золото"). ОЛОВА ХЛОРИДЫ. Дихлорид SnCl2 - бесцветные кристаллы - растворяется в воде. Применяют для синтеза органических красителей и как протраву при крашении. Тетрахлорид SnCl4 - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, tкип 114 .С. Применяют для получения оловоорганических соединений, как компонент светочувствительной бумаги и др. ОЛОВО (лат. Stannum) - Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; tпл 231,91 .С. Полиморфно; т. н. белое олово (или ?-Sn) с плотностью 7,228 г/см3 ниже 13,2 .С переходит в серое олово (?-Sn) с плотностью 5,75 г/см3

скачать реферат Светочувствительные материалы, роль желатины и некоторых добавок

Их вводят как совместно с сернистыми соединениями, так и отдельно, а какие именно и как—зависит от требований к конкретной эмульсии. Во всяком случае, все эти добавки существенно влияют на достигаемые уровни светочувствительности и вуали фотоэмульсии. Гораздо реже созревание ведут с восстановителями галогенида серебра (например, с хлоридом олова, гидразином) вместо сернистых соединений; достичь столь же высокой светочувствительности, как с сернистыми соединениям” или золотом, они не позволяют, а любое малое отклонение от заданного режима ведет к- появлению сильной вуали (сернистые и другие упомянутые выше соединения в этом отношении менее опасны). В течение десятилетий не утихают споры, какие именно продукты—серебро или его сульфид—образуются на поверхности кристаллов галогенидов серебра в их реакциях с сернистыми соединениями. Первоначально все считали, что возникают малые частички сульфида серебра, и невозможность получить высокую светочувствительность с помощью восстановителей, когда на поверхности галогенида заведомо образуются малые частички серебра, еще более укрепляла в этом мнении.

скачать реферат Методы отделения и выделения следов элементов

Иногда при осаждении следов вещества носителем происходит образование соединения. Так, например, гидроокись железа легко осаждает мышьяк и фосфор в виде малорастворимых арсенита, арсената и фосфата железа. Осаждение микроэлемента может быть более полным, чем это следует из растворимости образовавшихся соединений, благодаря тому, например, что происходит сильная адсорбция арсената железа гидроокисью железа. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве носителя для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются, когда к раствору их солей, содержащему небольшое количество теллурита щелочного металла, добавляют такие восстановители, как сернистую кислоту или хлорид олова. Вероятно, благородные металлы образуют теллуриды при этих условиях и осаждаются в таком виде с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы, несомненно, не менее полным, если бы никакого образования соединения не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура.

скачать реферат Серебро. Общая характеристика

Физико-химические свойства серебра в значительной степени зависят от его чистоты. Металлическое серебро в компактном полированном виде (бруски, трубки, проволока, пластинки, листы) представляет собой белый блестящий металл, обладающий большой отражательной способностью по отношению к инфракрасным и видимым лучами и более слабой — к ультрафиолетовым лучам. Серебро в виде тонких листочков (они кажутся синими или фиолетовыми в проходящем свете) обладает электрическими и оптическими свойствами, отличными от свойств металлического серебра в слитках. Коллоидные растворы серебра окрашены в розовый (до коричневого) цвет и могут быть получены восстановлением суспензий Ag2O водородом при 50°C (или другими восстановителями, например сахаром, окисью углерода, цитратом железа(II), цитратом аммония. хлоридом олова(II), пирогаллолом, фенолом, фосфором в эфире, фосфорноватистой кислотой, формальдегидом, гидразином, фенилгидразином и др.), а также путем создания электрической дуги в воде между двумя серебряными электродами. Для стабилизации коллоидных растворов серебра применяют белки, желатину, гуммиарабик, агар-агар и другие органические вещества, играющие роль защитных коллоидов.

скачать реферат Светочувствительные материалы, роль желатины и некоторых добавок

Кроме сернистых соединений, то ли из желатины, то ли из специально введенных добавок, в химическом созревании часто принимают участие некоторые соли золота, а иногда и других металлов, в частности VIII группы периодической системы (иридий, родий, палладий). Их вводят как совместно с сернистыми соединениями, так и отдельно, а какие именно и как—зависит от требований к конкретной эмульсии. Во всяком случае, все эти добавки существенно влияют на достигаемые уровни светочувствительности и вуали фотоэмульсии. Гораздо реже созревание ведут с восстановителями галогенида серебра (например, с хлоридом олова, гидразином) вместо сернистых соединений; достичь столь же высокой светочувствительности, как с сернистыми соединениям” или золотом, они не позволяют, а любое малое отклонение от заданного режима ведет к- появлению сильной вуали (сернистые и другие упомянутые выше соединения в этом отношении менее опасны). В течение десятилетий не утихают споры, какие именно продукты—серебро или его сульфид—образуются на поверхности кристаллов галогенидов серебра в их реакциях с сернистыми соединениями.

Папка для рисования "Смайлики", на молнии, А3.
Папка для рисования, на молнии. Формат: А3. Размер: 45,5х34,5х5 см.
508 руб
Раздел: Папки для акварелей, рисования
Спрей для очистки маркерных досок, 250 мл.
Спреи для очистки маркерных досок предназначены для очистки маркерных досок после окончания работы с ними. Порой недостаточно использовать
320 руб
Раздел: Аксессуары для досок
Набор ручек капиллярных "Stabilo point", 10 ручек.
В наборе 10 ручек, цвет: голубой, красный, синий, салатовый, желтый, коричневый, черный, фиолетовый, оранжевый, розовый. Великолепное
647 руб
Раздел: Капиллярные
скачать реферат Патофизиология голода

Это ведет к уменьшению числа клеток в органах, развитию атрофических процессов в костном мозге, органах пищеварительной системы. Замедляется рост и развитие костей. Нарушается всасывание витаминов и железа в пищевом канале. Создаются условия для развития анемии, снижается основной обмен. Минеральное голодание в чистой форме можно наблюдать лишь в экспериментальных условиях. При недостаточном поступлении в организм натрия хлорида у животных теряется аппетит, расстраиваются секреторные процессы, нарушаются синтез белков, а также функции печени, пищевого канала, почек. Снижается осмотическое давление крови, повышается поступление воды в клетки, падает артериальное давление, нарушается сердечная деятельность, развивается мышечная слабость. При недостаточном поступлении в организм калия снижается возбудимость нервных и мышечных клеток, падает сосудистый тонус, появляются аритмия. Понижение содержание в пище кальция может привести к тетании; кобальта – замедлению созревания нормобластов и выходу зрелых эритроцитов в периферическую кровь; железа – к развитию гипохромной анемии, тканевой гипоксии; фтора – нарушению костеобразования и развитию кариеса; йода – развитию эндемического зоба и гипотиреоза.

скачать реферат Полупроводниковые пластины. Методы их получения

Органические пленки образуются на пластинах практически всех стадиях изготовления приборов. Их образуют масла от машинной обработки, отпечатки пальцев, жиры, воски и смолы, используемые для крепления слитков и пластин при обработке, остатки фоторезистов, поверхностно-активные вещества. Ионные загрязнения образуются на поверхности после обработки в водных растворах, содержащих диссоциированные на ионы соединения. Так, широко применяемые растворы плавиковой кислоты и щелочей могут загрязнять поверхность ионами фтора, галия, натрия. Ионные загрязнения могут также возникать на поветхности в результате попадания продуктов дыхания, пота (хлорид натрия). Атомные загрязнения-это атомы тяжелых металлов (золота, серебра, меди, олова), которые чаще всего остаются на пластинах в результате восстановления из растворов. Металлы могут также вноситься порошками и отходами машинной обработки, пинцетами, частицами металлических банок для хранения и др. Наиболее распространенными способами удаления загрязнений являются: растворение загрязнений в веществе; превращение загрязнений в растворимые продукты в результате химической реакции и последующий их смыв; механическая очистка потоком жидкости ёили газа; газоплазменное травление.

скачать реферат Исследование возможности извлечения редких металлов из золы-уноса ТЭЦ (MS Word 97)

Щелочной способ разложения анодных сплавов дает удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25- 30% алюминия . Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением . В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким- либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия.

скачать реферат Термоядерный реактор

Т - 7 — уникальная установка, в которой впервые в мире реализована относительно крупная магнитная система со сверхпроводящим соленоидом на базе ниобата олова, охлаждаемого жидким гелием. Главная задача Т - 7 была выполнена: подготовлена перспектива для следующего поколения сверхпроводящих соленоидов термоядерной энергетики. Чтобы подчеркнуть всю сложность этой задачи, отметим, что попытка наших коллег из ФРГ соорудить плазменную установку W - 7 со сверхпроводящей системой не удалась. Т - 10 и PL — следующий шаг в мировых термоядерных исследованиях, они почти одинакового размера, равной мощности, с одинаковым фактором удержания. И полученные результаты идентичны: на обоих реакторах достигнута заветная температура термоядерного синтеза, а отставание по критерию Лоусона — всего в двести раз. Не надо удивляться этому как будто легкомысленному “всего”: на самом деле в те годы и такой результат был успехом. JE (Joi Europeus or) — самый крупный в мире токамак, созданный организацией Евратом в Великобритании. В нём использован комбинированный нагрев: 20 МВт — нейтральная инжекция, 32 МВт — ионно-циклотронный резонанс. В итоге критерий Лоусона лишь в 4-5 раз ниже уровня зажигания.

скачать реферат Элементы электроники на углеродных нанотрубках

Меняя условия эксперимента можно менять диаметр трубок от 20 до 400 нм и их длину в пределах 0.1-50 мкм. Получаемые МСНТ большого диаметра (>100 нм) прямые и их оси направлены строго перпендикулярно подложке. Наблюдаемая плотность НТ по данным растровой электронной микроскопии составляет 107 НТ/мм2. Когда диаметр НТ становится меньше 100 нм преимущественная ориентация, перпендикулярная плоскости подложки, исчезает. Ориентированные массивы МСНТ могут создаваться на площадях в несколько см2. Электролитический синтез. Основная идея этого метода состоит в том, чтобы получить углеродные НТ, пропуская электрический ток между графитовыми электродами, находящимися в расплавленной ионной соли. Графитовый катод расходуется в процессе реакции и служит источником атомов углерода. В результате формируется широкий спектр наноматериалов. Анод представляет собой лодочку, сделанную из высоко чистого графита и заполненную хлоридом лития. Лодочка нагревается до температуры плавления хлорида лития (6040С) на воздухе или в атмосфере инертного газа (аргона). В расплавленный хлорид лития погружается катод и в течение одной минуты между электродами пропускается ток 1-30 А.

Контейнер для хранения "Polly", 10 л.
Материал: пластик. Объем: 10 л. Размеры: 355х235х190 мм.
378 руб
Раздел: 5-10 литров
Фотобумага "Lomond" для струйной печати, А4, 120 г/м, 100 листов, односторонняя, матовая.
Формат: А4 (210х297 мм). Плотность -120 г/м2. Матовая. Односторонняя. Упаковка - 100 листов.
374 руб
Раздел: Фотобумага для цветной печати
Сумка для обуви "Барбариска", арт. 41138.
Удобно использовать как для хранения, так и для переноски сменной обуви. Яркая сумка выполнена из высококачественного прочного полиэстера
309 руб
Раздел: Сумки для обуви
скачать реферат Витамины

Холин Холина Донор метильных Заболевания Не бывает хлорид групп. печени (гепатиты, циррозы), атеросклероз, лечение алкоголизма. С – 100-120 Кислота Овощи, хвоя, Участие в ОВР Профилактика и Ломкость, Повышение аскорбин аскорбин шиповник, черная (аскорбиновая – лечение порозность возбудимости овая овая, смородина, дегидроаскорбино гиповитаминоза, сосудов, ЦНС, нарушение кислота, галаскор цитрусовые, мясо вая: кровотечения, замедление сна, С1 - бин, морских животных. окислительно-вос геморрагические регенерации. углеводного синтетич аскорути Внутрь и становительная васкулиты Авитаминоз (цинга) обмена еская, н, сироп парентерально. система). (скарлатина, – утомляемость, (конкуренция с С2 - из Всасывается Изменяет корь, сухость кожи, глюкозой). пентокси плодов (активный валентность Fe и токсический геморрагические Длительно и в флавон шиповник транспорт) в Cu, (участвует в грипп, болезнь высыпания на коже, больших дозах – а ротовой полости, синтезе гема). Шенлейна-Геноха) гингивит с повреждение тонкой кишке при Синтез основного , интоксикации кровотечением из островкового адекватном вещества СТ свинцом, ртутью, десен, аппарата поступлении глюкозы (гиалуроновая бензолом, расшатывание и поджелудочной до 200 мг, если кислота, атеросклероз, выпадение зубов, железы и больше – всасывание хондроитинсульфа лучевая болезнь, кровоизлияния в опосредованно уменьшается, т), белков вялотекущие мышцы, боли в (повышение максимум в крови (коллагена). регенеративные конечностях, образования через 4 часа, в Образование процессы, нарушения со кортикостероидо крови 1-2 мг%, кортикостероидов повышенные стороны внутренних в) почек, меньше 0,5 мг% – (уменьшает нагрузки. органов закисление гиповитаминоз, экссудацию), др.

скачать реферат Электролиз

Производство хлора и едкого натра Технический электролиз водных растворов может осуществляться без выделения металлов или с их выделением на катоде. Среди электрохимических процессов разложения водных растворов без выделения металлов наиболшее распространение получил электролиз водных растворов хлорида натрия. Эдектролиз водных растворов хлорида натрия. При электролизе водных растворов хлорида натрия получают хлор, водород и едкий натр (каустическая сода). Хлор – при атмосферном давлении и обычной температуре газ желто-зеленого цвета с удушливым запахом. при атмосферном давлении температура кипения хлора –33,6° С, температура замерзания -102° С. Хлор растворяется в воде, органических растворителях и обладает высокой химической активностью. Хлор потребляется прежде всего химической промышленностью для производства различных органических хлорпроизводных, идущих для получения пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон, растворителей, инсектицидов и т.п. В настоящее время более 60% мирового производства хлора используется для органического синтеза.

скачать реферат Вред и польза химии

В Древнем Египте был разработан способ получения чистого золота.Обработку породы начинали с дробления кварца,содержащего золото,затем куски кварца сплавляли в герметически закрытых тиглях с поваренной солью,свинцом,оловом,при этом серебро переходило в хлорид серебра.Кроме золота,в древности были известны серебро,железо,олово,ртуть,медь,свинец.Согласно учению древних,семь металлов олицетворяло семь планет. Усовершенствование процесса получения бронзы вызвало рождение технологии тепловой обработки сплавов О вреде химии. После появления ядерного топлива к химии стали относиться всё хуже и хуже.Первые электростанции,работавшие на ядерном топливе,появились 1950-х годах.Вслучае утечки такого топлива оно заражает всё вокруг даже воздух.Многие люди,обеспокоенные этим,устраивали демонстрации протеста против использования атомной энергии.До 1950-х годов большинство электростанций работало на нефти на угле.Такое топливо не столь опасно,как ядерное,но его запасы рано или поздно должны истощиться.К тому же выделяющейся дым растворяется в дождевой влаге.Когда такой дождь выпадает на землю,он наносит ущерб пастбищам и лесам.Эти дожди называются кислотными.В 1986 году на атомной электростанции в украинском городе Чернобыле произошла сильная утечка ядерного топлива.Вся местность на много километров была заражена.До сих пор людям небезопасно жить в районе Чернобыля,употреблять произведённые там продукты питания,пить воду из местных водоёмов.

скачать реферат Шпаргалка по химии

В глазурью – тонкий слой стекловидного азотной к-те С рас-ся легко, причм в неконц материала, кот делает керамику водонепрониц, быстрее, чем в конц. В щелочах С р-ся с предохр от загрязнений, защища от действ небольш скоростью, интенсивнее идет рат-ние в кислот щелочей горячих разб. рас-рах, в рез обр гидроксоплюмбаты. (K4). Все раств соедин С ядовиты. Ох С(2) – желтый порошок, обр при нагр распл С на воздухе. После прокаливании при 500С стан красновато-желтым – глет. ГидрОх С (2) обр-ся при действии щел-чей на раст-мые соли С(2). Облад амфотерными св-вами. Двуокись с – темно-бурый порошок, обр при действии окисл на Ох или соли С (2). Амфотерный Ох с преоблад кисл св-в. 57. Применение С и его соед. С определяется 61. Германаты, станнаты, плюмбаты. Сульфиды тем, что свыше 90 % всех первичных источников германия, олова, свинца. Соли германиевой потребляемой в мире энергии приходится на к-ты – германаты обра-ся при дейст Германия органическое топливо. Только около 10% со щелочами в присутс Н2О2: добываемого топлива используется в кач сырья Ge 2 aOH 2H2O2( aGeO3 3H2O. Соед Г (2) для основного органического синтеза и малоустойчивы.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.