телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
путь к просветлению

РАСПРОДАЖАИгры. Игрушки -30% Красота и здоровье -30% Все для ремонта, строительства. Инструменты -30%

все разделыраздел:Химия

Оксисоединения

найти похожие
найти еще

Ночник-проектор "Звездное небо, планеты", черный.
Оригинальный светильник-ночник-проектор. Корпус поворачивается от руки. Источник света: 1) Лампочка (от карманных фанариков); 2) Три
350 руб
Раздел: Ночники
Забавная пачка денег "100 долларов".
Купюры в пачке выглядят совсем как настоящие, к тому же и банковской лентой перехвачены... Но вглядитесь внимательней, и Вы увидите
51 руб
Раздел: Прочее
Совок большой.
Длина 21,5 см. Расцветка в ассортименте, без возможности выбора.
21 руб
Раздел: Совки
Под оксисоединениями понимают органические соединения содержащие в составе своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH). Таковыми являются все спирты и фенолы. АЦИКЛИЧЕСКИЕ ОКСИСОЕДИНЕНИЯ Спирты.Спиртами называются соединения общей формулой ROH, где R ( любая алкильная или замещённая алкильная группа. Эта группа может быть первичной, вторичной или третичной; она может быть как ациклической, так и циклической; она может содержать двойную связь, атом галогена или ароматическое кольцо, например: CH3 OH CH3(C(CH3 H2C=CH(CH2OH Аллиловый спирт OH циклогексанол Трет(бутиловый спирт CH2OH CH2 (CH2 CH2(CH(CH2 Cl OH OH OH OH Бензиловый спирт этиленхлоргидрин глцерин (((хлорэтиловый спирт) все спирты содержат гидроксильную группу ((OH), которая является функциональной и определяет свойства, характерные для данного класса соединений. Строение R влияет на скорость, с которой спирт вступает в некоторые реакции, и иногда на характер реакции. Одноатомные насыщенные спирты. Классификация. Спирты классифицируют на первичные, вторичные и третичные в зависимости оттого, с каким атомом углерода (связана гидроксильная группа). Атом углерода считается первичным, вторичным третичным в зависимости от числа связанных с ним других атомов углерода. H R R R(C(OH R(C(OH R(C(OH H H H Первичный вторичный третичный Номенклатура. Для названия спиртов по номенклатуре IUPAC выбирают наиболее длинную цепь, содержащую гидроксильную группу. Нумерацию начинают с того конца цепи к которому ближе находится эта группа. Принадлежность соединения к классу спиртов обозначается окончанием «ол». Между основой названия и окончанием ставят цифру, обозначающую атом углерода у которой стоит OH(группа. Если имеются алкильные заместители, то название спирта начинают с цыфр(ы), указывающих (указывающей) положение заместителя (заместителей) в цепи, далее идёт название заместителей как радикалов. Простейшие спирты можно называть по карбинольной номенклатуре, беря за основу название первого представителя спиртов, CH3OH “карбинол”. Название начинают с перечисления радикалов, замещающих атомы водорда, стоящие у углеродного атома, в метиловом спирте CH3OH, например: OH OH CH3 CH2OH CH3 CH CH3 CH3 C CH2CH3 Метилкарбинол диметилкарбинол CH3 Диметилэтилкарбинол Часто простейшие представители класса спиртов называют по рациоальной (радикальной) номенклатуре, по названию углеводородного радикала (см. таблицу). Изомерия.Изомерия спиртов аналогична изомерии галогенопроизводных. В случае спиртов кроме изменения строения углеродного скелета может изменяться положение (OH группы.Для соединения общей формулы C5H11OH=C5H12O существует семь изомеров: OH OHCH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2CH3 Пентанол(1 пентанол(2 пентанол(3 CH3 CH3 OH CH3 CH3 CH3CCH2CH3 CH3CHCHCH3 CH3CHCH2CH2OH CH3CH2CHCH2OH OH 2(метилбутанол(2 3(метилбутанол(2 3(метилбутанол(1 2(метилбутанол(1 Физические свойства. Спирты сильно отличаются по свойствам от углеводородов вследствие присутствия в их молекуле очень полярной гидроксильной группы. Спирты ( бесцветные вещества с плотностью меньше единицы.

Реакция может протекать либо по механизму S 2, либо по S 1. Например: Br( RCH2OH H > R(CH2 (O (O > RCH2Br H2O S 2 ( H для первичных спиртов R R (H2O R Br( R R’(C(OH H > R’(C(O (H R’(C > R’(C(Br S 1 R” R” ( R” R” H для вторичных и третичных спитртов Для успешной замены гидроксильной группы на хлор используют реактив Лукаса (соляная кислота Z Cl2 ). Реакционная способность спиртов в этих реакциях изменяется в ряду: третичные>вторичные>первичные.3. Реакции с участием группы OH и атома водорода, стоящего у соседнего атома углерода. Дегидратация спиртов в олефины. Все спирты (кроме метилового) при пропускании их паров над нагретой до ~375°С окисью алюминия отщепляют воду и образуют олефин: Al2O3 СН3-СН2ОН СН2=СН2 Н2О Особенно легко элиминируется вода из третичных спиртов. Дегидрогенизация. Образование разных продуктов в реакциях дегидрогенизации и окисления является важнейшим свойством, позволяющим отличить первичные, вторичные и третичные спирты. При пропускании паров первичного или вторичного, но не третичного спирта над металлической медью при повышенной температуре происходит выделение двух атомов водорода, и спирт превращается в альдегид: Cu RCH2OH > R-C-H H2 200(300 (C O Вторичные спирты дают в этих условиях кетоны: R Cu CHOH > R’-C-R H2 / 200(300 (C R’ O Окисление. Для окисления спиртов обычно используют сильные окислители: KM O4, K2Cr2O7 и H2SO4. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, которые далее могут окисляться до карбоновых кислот: RCH2OH > R’-C-R H2O / R’ O Вторичные спирты при окислении превращаются в кетоны: OH O ( CH3CHCH3 > CH3CCH3 Пропанол(2 пропанон(2 Третичные спирты значительно труднее окисляются, чем первичные и вторичные, причём с разрывом связей C(C(OH): (а) O O CH3 ( H(C(OH CH3CH2C(CHCH3 Муравьиная к(та 2(метилпентанон(3 CH3 O O CH3 ( (б) ( CH3CH2 ( C(OH CH3 (C(OH CH3C(CHCH3 ( Уксусная к(та 2(метилбутанон(3 CH3CHCH3 2,3(диметилпентанон(3 O O (в) CH3CCH3 CH3CH2CCH3 Ацетон бутанон(2 Двухатомные спирты, или гликоли (алкандиолы) Двугидроксильные производные алканов (открыты Вюрцем) носят название гликолей или алкандиолов. Гидроксилы в алкандиолах находятся либо при соседних, либо более удалённых друг от друга углеродных атомах. 1,2-Гликоли имеют сладкий вкус, откуда и происходит название класса. Низшие гликоли – смешивающиеся с водой вязкие жидкости большей плотности, чем одноатомные спирты. Кипят при высокой температуре. Гликоли с короткой углеродной цепью, и прежде всего этиленгликоль, не растворяются в углеводородах и эфире, но смешиваются с водой и спиртами; как растворители они ближе стоят к воде и метанолу, чем к обычным органическим растворителям.Способы получения В принципе гликоли могут быть получены всеми синтетическими способами получения спиртов. Гидролиз дигалогенпроизводных: ClCH2-CH2Cl 2H2O > HOCH2-CH2OH 2HCl или ClCH2-CH2OH H2O > HOCH2-CH2OH HCl Восстановление сложных эфиров двухосновных кислот: O O C2H5O-C-(CH2) -C-OC2H5 8 a 6C2H5OH > HOCH2-(CH2) -CH2OH 8C2H5O a 3CH2=CH2 4H2O 2KM O4 > 3HOCH2-CH2OH 2KOH 2M O2 Получение гликолей через хлоргидрины. Действием хлора и воды на олефин можно получить хлоргидрин, например ClCH2-CH2OH. Хлоргидрин может быть превращён гидролизом непосредственно в гликоль.

Уже двуокись углерода выделяет фенол из раствора фенолята. Кислотные свойства фенольного гидроксила вызваны мезомерным взаимодействием с ароматическим ядром, что выражается символами: H ( H H H O O O O ( Валентные электроны атома кислорода (в том числе и связывающие водород с кислородом) оказываются частично рассредоточенными в орто- и пара- положения бензольного ядра, а водородный атом гидроксила – протонизированным. Таким образом, б?льшая кислотность фенола (сравнительно со спиртами) – это другая сторона сильного орто-пара-ориентирующего действия гидроксила в реакциях электрофильного замещенияРеакции гидроксила фенолов 1. Образование фенолятов (см. выше). 2. Образование простых эфиров фенолов алкилированием фенолятов: ArO a RI > ArOR aI ArO a (CH3O)2SO2 > ArOCH3 CH3O-SO2O a 3. Образование сложных эфиров фенолов (в отличие от сложных эфиров спиртов) не может быть достигнуто взаимодействием их с кислотами, а только ацилированием фенолов (лучше в щелочной среде) галоидангидридами или ангидридами кислот: ArO a Cl- C-R ArO- C-R aCl O O O=C-R ArO a O ArO-C-R R- C-O a O=C-R O O 4. Замещение гидроксила на хлор при действии PCl5 протекает гораздо труднее, чем для спиртов, и с плохим выходом. В этом случае происходит главным образом хлорирование в ядро, причём PCl5 превращается в PCl3. С PCl3 в малой степени идёт замещение гидроксила на хлор, а в большей степени – образование трифенилфосфита (эфира фосфористой кислоты). С хлорокисью фосфора POCl3 образуется фениловый эфир фосфорной кислоты. 5. При перегонке с цинковой пылью фенолы превращаются в углеводороды: ArOH Z > ArH Z O Реакции ароматического ядра фенолов Гидроксил – один из сильнейших, а в щелочном растворе сильнейший орто- пара-ориентант. В соответствии с этим для фенолов легко проходят реакции электрофильного замещения. Механизм электрофильного замещения в фенолах обычно отличается от замещения в бензоле, его гомологах и даже в эфирах фенолов. Это отличие связано с лёгкостью гетеролиза связи О-Н, поскольку вместо нестабильного и заряженного ?-комплекса промежуточно получается сравнительно устойчивое соединение с хиноидной структурой типа I: O(H O O(H ( (1) (2) ( A / ( H A A I При этом установлено, что для большинства реакций фенолов первая стадия – быстрая и обычно обратимая, а вторая – медленная. В ряде случаев соединения типа I были выделены в свободном виде, правда, только для тех фенолов, в которых заняты все орто- и пара-положения (в случае обычных фенолов ароматизация совершается слишком быстро). Например: OH O Br ( Br Br Br H O3 ( H3C O2 BrЕсли в феноле о( и п(положения заняты, то может происходить (особенно при нитровании) замена имеющихся заместителей на другие группы. Лёгкость такого замещения увеличивается в следующей последовательности: Br При действии на фенолят натрия (избыток щёлочи) четырёххлористого углерода также образуется салициловокислый натрий, а при действии хлороформа – салициловый альдегид: O a OH O a ( aOH ( C CCl4 O aCl H2O O a OH H ( aOH ( C CHCl3 O aCl H2O Действием олефинов на фенолы в присутствии льюисовых кислот получают п- алкилфенолы (частный случай реакции Фриделя-Крафтса): ОН OH Z Cl2 RCH=CH2 RCH-CH3 C синильной кислотой (или нитрилами) в присутствии хлористого водорода фенолы дают иминоальдегидофенолы или иминокетонофенолы (реакция Геша), а после гидролиза иминогруппы получаются сами оксиоксосоединения: OH OH OH HCl H2O (H ) XC X-C= H X-C=O (X=H, арил или алкил) Наиболее важная реакция этого рода – реакция фенолов с формальдегидом, которая протекает в присутствии как кислот, так и щелочей.

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

скачать реферат Получение синтетических красителей реакцией азосочетания на примере синтеза 3-окси-4-карбоксиазобензола

Окрашиваемый материал выдерживают в этом растворе (так называемом кубе), а затем окисляют на воздухе. При этом лейкосоединение снова переходит в краситель. 7. Сернистые красители, окрашивающие хлопчатобумажное волокно в водных растворах сернистого натрия. 8. Красители, образующиеся на волокне. К этой группе красителей относятся азоидные, окислительные красители и фталогены. Азоидные (ледяные, или холодные) красители: окрашиваемый материал пропитывают раствором оксисоединения, затем погружают в раствор диазосоединения; на волокне происходит реакция азосочетания и образуется краситель. Окислительные красители образуются в процессе крашения на волокне при окислении ароматических аминов. 9. Красители для меха. 10. Красители для кожи и шубной овчины. 11. Дисперсные красители, окрашивающие ацетатный шёлк и синтетические волокна. Они практически нерастворимы в воде и окрашивают только тогда, когда содержатся в красильной ванне в тонкодисперсном состоянии (величина частиц 0,2 – 2,0 мкм). 12. Красители жиро- и спирторастворимые. 13. Пигменты и лаки. Применяются для приготовления полиграфических, художественных, строительных и других красок.

Средство для мытья посуды Finish "All in 1 Max", в посудомоечных машинах таблетки, 65 штук.
Таблетки идеальны для использования на коротких циклах - таблетки быстро растворяются. Таблетки не нужно разворачивать! Специальные
1040 руб
Раздел: Для посудомоечных машин
Шкатулка декоративная "Стиль", 21,5x15,5x13 см (малиновая).
Шкатулка декоративная для ювелирных украшений, с выдвижными ящичками. Размер: 21,5x15,5x13 см. Материал: комбинированный.
1356 руб
Раздел: Шкатулки для украшений
Стираемая карта "Моя Россия".
Стирамая карта России «Моя Россия» - абсолютная новинка на рынке стираемых карт и наша гордость! Это карта максимально насыщена
921 руб
Раздел: Подарочные наборы
скачать реферат Оксисоединения

Под оксисоединениями понимают органические соединения содержащие в составе своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH). Таковыми являются все спирты и фенолы. АЦИКЛИЧЕСКИЕ ОКСИСОЕДИНЕНИЯ Спирты. Спиртами называются соединения общей формулой ROH, где R ? любая алкильная или замещённая алкильная группа. Эта группа может быть первичной, вторичной или третичной; она может быть как ациклической, так и циклической; она может содержать двойную связь, атом галогена или ароматическое кольцо, например: CH3 OH CH3?C?CH3 H2C=CH?CH2OH Аллиловый спирт OH циклогексанол Трет?бутиловый спирт CH2OH CH2 ?CH2 CH2?CH?CH2 Cl OH OH OH OH Бензиловый спирт этиленхлоргидрин глцерин (?хлорэтиловый спирт) все спирты содержат гидроксильную группу (?OH), которая является функциональной и определяет свойства, характерные для данного класса соединений. Строение R влияет на скорость, с которой спирт вступает в некоторые реакции, и иногда на характер реакции. Одноатомные насыщенные спирты. Классификация. Спирты классифицируют на первичные, вторичные и третичные в зависимости оттого, с каким атомом углерода (связана гидроксильная группа).

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.