телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты

РАСПРОДАЖАКанцтовары -15% Игры. Игрушки -15% Книги -15%

все разделыраздел:Химия

Степень диссоциации

найти похожие
найти еще

Светильник "Радуга".
Семь в одном! Вся радуга в банке. Баночка матового стекла с новомодным гаджетом. Расположите ее на окне или рядом с источником
233 руб
Раздел: Необычные светильники
Чехол для iPad "Black chili".
Стильный черный чехол для IPad 1 и 2, с красной подкладкой и красными швами на корпусе из водонепроницаемого, мягкого и эластичного
1059 руб
Раздел: Сумочки для телефонов
Светильник-фонтан "Большой".
Светильник-релаксант в виде кружки пива с краном дополнен комнатным мини-фонтаном. Его мягкий свет и тихое журчание успокоят нервную
542 руб
Раздел: Декор, предметы интерьера

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 100 великих нобелевских лауреатов

Эдлунду в Стокгольмскую Академию наук. Эдлунд быстро оценил способности молодого ученого и назначил его своим первым помощником. Дебютная ученая работа Аррениуса была посвящена шаровой молнии. Затем он занялся изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки Аррениус пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода. Как рассказывает Ю.И. Соловьев: «Данные, полученные при измерении электропроводности водных растворов электролитов различной концентрации, позволили С. Аррениусу сделать смелый вывод: молекулы электролита диссоциируют на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением. Как сейчас нам представляется, это был, казалось бы, очевидный и простой вывод из экспериментальных данных. Но совершенно не простым он был для С. Аррениуса, ибо этот вывод разрушал твердые, "как гранит", традиционные представления о состоянии молекул солей, кислот и оснований в растворе»

скачать реферат Электрический ток в жидкостях (электролитах)

V Сильные электролиты – такие, которые при растворении практически полностью диссоциируют. У них значение степени диссоциации стремится к единице. V Слабые электролиты – такие, которые при растворении почти не диссоциируют. Их степень диссоциации стремится к нулю. Из этого делаем вывод, что переносчиками электрического заряда (носителями электрического тока) в растворах электролитов являются не электроны, а положительно и отрицательно заряженные гидратированные ионы. Температурная зависимость сопротивления электролита При повышении температуры облегчается процесс диссоциации, повышается подвижность ионов и сопротивление электролита падает. Катод и анод. Катионы и анионы А что же происходит с ионами под воздействием электрического тока? Вернёмся к нашему прибору: В растворе CuSO4 диссоциировал на ионы – Cu2 и SO42-. Положительно заряженный ион Cu2 (катион) притягивается к отрицательно заряженному электроду – катоду, где получает недостающие электроны и восстанавливается до металлической меди – простого вещества.

Секрет притяжения. Ежедневник (не датированный).
Перед Вами единственный ежедневник, созданный специально для тех, кто знает, что Секрет притяжения работает! Если в Вашей жизни есть
407 руб
Раздел: Ежедневники недатированные
Чайник эмалированный (объем 3 литра).
Чайник сферический, без свистка, с деколью (цвет: темно-синий).
529 руб
Раздел: Чайники эмалированные
Сиденье для унитаза "Бук".
Материал: МДФ. Высота: 3 см. Цвет: коричневый. Срок службы: 10 лет.
1183 руб
Раздел: Сиденья, крышки для унитаза
 100 великих научных открытий

Теперь передо мной было два пути для вычисления степени диссоциации: с одной стороны, посредством понижения точки замерзания, с другой из проводимости. Оба они в подавляющем большинстве случаев дали один и тот же результат, и я мог открыто говорить о диссоциации электролитов». В письме к Вант-Гоффу в марте 1887 года шведский ученый писал: «Обе теории находятся еще в самом начале своего развития, и я надеюсь живейшим образом, что в ближайшем будущем между обеими областями будет перекинут не один, а несколько мостов». Так и случилось. В 1887 году появилась знаменитая статья Аррениуса «О диссоциации растворенных в воде веществ». Она вызвала восторг у одних и негодование у других. Здесь ученый с уверенностью заявляет, что молекулы электролитов (соли, кислоты, основания) распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. Аррениус нашел формулу для определения степени электролитической диссоциации. Тем самым он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, которая могла быть проверена экспериментально

скачать реферат Дисперсные системы, электролиты, РН показатель

К сильным электролитам принадлежат все соли; из важнейших кислот и оснований к ним относятся H O3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI, KOH, aOH, Ba(OH)2, и Ca(OH)2. К слабым электролитам относятся большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат H2CO3, H2S, HC , H2SiO3 и H4OH. Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой ( и выражать либо в долях единицы, либо в процентах.6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные уравнения. При нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждый моль образующейся воды выделяется около 57,6 кДж теплоты. Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Если перепишем уравнение, записывая сильные электролиты в ионной форме, поскольку они существуют в растворе в виде ионов, а слабые – в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде молекул. Рассматривая получившееся уравнение, видим, что в ходе реакции ионы a и Cl- не претерпели изменений. Поэтому перепишем уравнение ещё раз, исключив эти ионы из обеих частей уравнения.

 Большая Советская Энциклопедия (ПО)

В промышленности и лабораторной практике большое значение имеют сшитые П., которые готовят путём введения легко диссоциирующих групп (например, сульфо-, аминогрупп и т.п.) в различные сетчатые пространственные полимеры. Из сшитых П. наибольшее значение имеют ионообменные смолы .   Диссоциирующие группы в полимерных молекулах обусловливают растворимость П. в воде и других полярных жидкостях. Так, сульфированный линейный полистирол хорошо растворяется в воде, тогда как сам полистирол — один из наиболее водостойких полимеров. Сшитые П. пространственного строения в воде не растворяются, а только набухают. Свойства молекул П. в растворе определяются электростатическим взаимодействием заряженных групп цепи друг с другом и с низкомолекулярными ионами раствора. Сильное электростатическое поле, создаваемое зарядами в молекуле П., достаточно прочно удерживает вблизи молекулы значительное число противоположно заряженных ионов. Электростатическое отталкивание одноимённо заряженных групп приводит к существенному изменению конформаций макромолекул в растворах: увеличивается эффективный размер молекул; цепи, свёрнутые в клубок, распрямляются, приобретая при увеличении степени диссоциации П. форму, приближающуюся к линейной, и т.д. (см

скачать реферат Электропроводность электролитов

Уравнение (7) справедливо для узкого интервала температур. Логарифмируя уравнение (6), получаем: (8) Беря производную по температуре от уравнения (8), находим: , или (9) Из уравнения (9) следует, что температурные коэффициенты удельной и молярной электрической проводимости одинаковы. Рассмотрим зависимость молярной электрической проводимости раствора бинарного электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор бинарного электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s м2, причем расстояние между электродами равно l м и разность потенциалов между ними равна Е В. Обозначим через u' и u'- скорости движения катионов и анионов, м/с, а через см концентрацию раствора электролита, г/моль/м3. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна ?, то концентрации катионов и анионов равны ?см г/моль/м3. Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 с. Катионов за это время пройдет через сечение u' s?cм г/моль и они перенесут u' s?cмF Кл электричества, так как г/моль переносит количество электричества, равное числу Фарадея F.

скачать реферат Водно-электролитный баланс, кислотно-щелочное состояние организма

Принципиально гипоосмия крови может возникать, но быстро формирующиеся при этом тяжелые расстройства гомеостаза "не оставляют" времени для развития его выраженной формы. Гиперосмия тканей, как и гиперонкия их, чаще носит ограниченный характер. Она может возникать вследствие: а) нарушения вымывания электролитов и метаболитов из тканей при нарушении микроциркуляции; б) снижения активного транспорта ионов через клеточные мембраны при тканевой гипоксии; в) массивной "утечки" ионов из клеток при их альтерации; г) увеличения степени диссоциации солей при ацидозе. 4. Мембраногенный. Отек формируется вследствие значительного возрастания проницаемости сосудистой стенки. В нескольких словах следует обсудить современные представления о принципах физиологических регуляций, в предельно лаконичной форме рассмотреть вопрос о клиническом значении некоторых физико-химических показателей жидкостей внутренней среды. К ним относятся осмоляльность плазмы крови, концентрация в ней таких ионов, как натрий, калий, кальций, магний, комплекс показателей кислотно-основного состояния (рН), наконец объем крови и внеклеточной жидкости.

скачать реферат Кислотно-щелочное равновесие крови

Когда эта реакция осуществляется в обратном направлении анион А? является основанием (ОН?связывает ионы водорода). А? называют сопряженным основанием. Между реакциями диссоциации и ассоциации существует равновесие, подчиняющееся закону действия масс. В случае сильных кислот, например, HCl, равновесие в реакции HCl- Н Cl? Значительно смещено вправо. Если же НА представляет собой слабую кислоту, то диссоциация происходит не полностью, степень ее зависит от константы равновесия. ? = рис.1 Зависимость степени диссоциации от рН. рК' - отрицательный логарифм константы равновесия К'. Предcтавление о рН и 1.Концентрация Н выражается 2мя методами: прямо через и рН может быть выражено как: РН = lg РН = - lg = 10-рН Важнейшие буферные кислоты при физиологических концентрациях организма представлены в табл.1 Доноры Н (сопряженные кислоты)ПротонАкцепторы Н (сопряженные основания) Н2СО3 ?Н НСО3? Н2РО4 ?Н НРО4? Н·белок ?Н Кон.белок ННbO2 ?Н HbO2 ННb ?Н Hb? Сопряженные кислоты могут быть как анионами, так и катитонами, сопряженные основания обычно анионы ; НСО3? - сопряженное основание способно стать и кислотой 2. РН. Кислотность или основность раствора зависит от содержания в нем свободных ионов водорода.

скачать реферат Экзамен по химии (11 класс)

Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ. БИЛЕТ № 5. 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. 2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода? БИЛЕТ № 6. 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории. 2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот.

Набор для изготовления текстильной игрушки "Зайка Агата", высота 29 см.
Набор для шитья кукол в стиле Tilda. В набор входит: 1.Ткань для тела(100%хлопок), ткань для одежды(100% хлопок). 2. Декоративные
553 руб
Раздел: Изготовление мягкой игрушки
Ранец школьный "Princess".
Ранец состоит из одного основного отделения, закрывающегося клапаном на защелку, внутри которого находится мягкая перегородка и накладной
413 руб
Раздел: Без наполнения
Бусы. Набор №9 "Скобяная лавка". Арт. 223009.
Несколько вариантов бус средней длины и пара браслетов. Набор включает: фурнитуру для изготовления бус и браслетов, гибкую леску и
1172 руб
Раздел: Наборы для создания украшений
скачать реферат Материаловедение полупроводников

В разработке общей проблемы легирования полупроводников и получения полупроводниковых сплавов на их основе выделяют три основных направления : исследование растворимости легирующих элементов и построение соответствующих диаграмм состояния как двойных, так и тройных систем; изучение взаимодействия между легирующими компонентами как в твердых, так и в жидких растворах на основе полупроводников;  разработка рациональных методов легирования и термообработки с целью получения сплавов, обладающих необходимым комплексом электрофизических и физико-химических свойств. Высокая химическая активность и диссоциация ряда полупроводниковых соединений, усложнение их состава (многокомпонентные полупроводники, например, GaxI 1-xP, GaPyAs1-y и т.д.), наличие легирующих примесей , изменение типа химической связи и структуры ближнего порядка при плавлении ставят новые вопросы перед физико-химическим анализом. Наличие двух- и трехкомпонентных полупроводниковых соединений привело к необходимости анализа в рамках трех-, четырехкомпонентных систем так называемых квазибинарных, квазитройных и т.д. систем, что, учитывая наличие определенной степени диссоциации, делает проблематичным само введения таких понятий .

скачать реферат Билеты по химии 10 класс

Окислительно-восстановительные реакции — в ходе реакции происходит изменение степеней окисления элементов: Реакции ионного обмена — изменения степеней окисления не происходит: Классификация во тепловому эффекту. Экзотермические реакции — в ходе реакции выделя­ется тепло: Эндотермические реакции — в ходе реакции погло­щается тепло: Билет №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Электрический ток — направленное движение заря­женных частиц под действием внешнего электромагнит­ного поля. Заряженные частицы: электроны — ток в металлах; ионы — ток в растворах. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток: растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток: большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная. Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.: 1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют. 2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе: положительно заряженные - к катоду, отри­цательно заряженные — к аноду. 3. Диссоциация – обратимый процесс В молекуле воды связь ковалентная полярная, моле­кула угловая, следовательно, молекула воды — диполь.

скачать реферат Химизм токсичности металлов

Таким образом, сила действия металла может быть связана как со степенью диссоциации, так и со способностью его соединений к гидролизу, так как от результата этих процессов будет зависеть число свободных ионов или стойких соединений металла. Существует несколько точек зрения на значение аниона в неорганической соли. Как уже упоминалось, Ma hews (1904) считал, что для действия солей важны оба иона, а эффект является суммой действия катиона и аниона. По его мнению, действие, например, хлорида, сульфата, нитрата, ацетата натрия примерно одинаково не в силу эффекта, зависящего только от катиона, а потому, что все указанные анионы имеют одинаковое или близкое значение нормальноно потенциала, а последний связан с токсичностью обратной зависимостью. Loeb (1901), а также Fra kel (1928) склонялись скорее к тому, что токсичность солей металлов в основном зависит от катиона, мало изменяясь от наличия того или иного кислотного радикала соли. Однако, по мнению Fra kel, бактерицидное действие солей зависит и от анионов, так как здесь вступают в силу различия в степени диссоциации или гидролиза солей.

скачать реферат Определение электропроводности лизина

Кривая зависимости удельной электропроводности раствора от концентрации обычно имеет максимум. Наличие максимумов кривых становится понятным, если учесть, что в разбавленных растворах сильных электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации, и электропроводность растет почти прямо пропорционально числу ионов, которое, в свою очередь, растет с концентрацией. В концентрированных растворах сильных электролитов ионная атмосфера существенно уменьшает скорость движения ионов, и электропроводность падает. В слабых электролитах плотность ионной атмосферы мала и скорость движения ионов мало зависит от концентрации, однако с увеличением концентрации раствора заметно уменьшается степень диссоциации, что приводит к уменьшению концентрации ионов и падению электропроводности. Молярная электрическая проводимость раствора – мера электрической проводимости всех тонов, образующихся при диссоциации 1 моль электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической проводимости объема V(м3) раствора заключенного между двумя параллельными электродами, с межэлектродным расстоянием 1 м, причем каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объеме содержался 1 моль растворенного вещества.

скачать реферат Влияние факторов внешней среды на микроорганизмы

Большое разнообразие природы и химической структуры указанных веществ обусловливает и различные механизмы их бактерицидного действия на микробную клетку. Бактерицидное действие кислот зависит от их электролитической диссоциации, то есть концентрации Н-ионов в растворах и их окисляющего действия. Чувствительность к кислотам различна у разных микроорганизмов. Так, показано, что если оптимальная концентрация Н-ионов для CI. bo uli um соответствует 7,6, то при доведении рН до 4,6 наступает гибель этих бактерий. Самое низкое значение рН, при которой еще наблюдался рост, — это 4,8; при рН 4,7 могут прорастать только споры, а при рН 4,6 наступает прекращение роста вообще. Бактерицидная активность едких щелочей зависит от степени диссоциации и концентрации ОН-ионов. Наибольшей бактерицидной силой обладает КОН, затем следуют aOH и другие щелочи. Так же как и в отношении кислот, бактерии обладают определенной щелочной устойчивостью. Спирты. При разведении спирт приобретает бактерицидные свойства, причем наибольшей бактерицидностью обладает 70 %-ный спирт.

Набор для детского творчества "СПА" (набор для создания мыла).
Невероятно интересный набор для создания мыла в форме драгоценных камней – аметиста, изумруда, топаза. С помощью специальных форм в виде
2033 руб
Раздел: Мыловарение
Мозаика из пайеток "Мишка".
Пайетка — маленькая блестка, элемент декора для различных изделий из ткани. В наборе имеются пайетки разных цветов. Пайетки прикалываются
533 руб
Раздел: Аппликации с бисером, пайетками
Настольная игра "Свинтус".
Свинтус веселая и быстрая игра, в которую могут играть как двое, так и несколько человек. Итак, сражение за звание лучшего работника можно
416 руб
Раздел: Игры-карты
скачать реферат Особенности и классификация отравлений

Все резорбтивные яды подразделяются на: а) деструктивные яды Вызывают значительные морфологические изменения во внутренних органах (печень, почки, сердце, кишечник и т.д.) б) яды крови Разноообразные в токсикодинамическом отношении вещества, вызывающие изменения состава и свойств крови. в) функциональные яды Вызывают главным образом функциональные поражения, без существенных нарушений морфологии органа. 4. Отравление едкими ядами Кислоты. Токсический эффект развивается за счет действия свободных Н-ионов (путем высокой степени диссоциации), с увеличением которых, возрастает выраженность токсического действия. Водородные ионы отнимают у тканей воду, вызывают денатурацию белка с образованием кислых альбуминов, приводят к коагуляционному (сухому) некрозу. Под воздействием Н-ионов происходит расщепление гемоглобина: за счет образующихся его дериватов (гематопорфирин, метгемоглобин, кислый гематин) ткани приобретают темно-коричневый или буро-черный цвет. Омертвевшие ткани образуют плотные струпы, окруженные участками воспаления. Морфологическая картина при отравлении различными кислотами имеет схожие черты: ожоги кожи вокруг рта, ожоги слизистой ЖКТ, полнокровие внутренних органов, отечность входа в гортань.

скачать реферат Основы термодинамики

Водные растворы различных солей, кислот и оснований одной и той же концентрации в разной степени диссоциируют на ионы. На степень диссоциации существенно влияет присутствие одноименных ионов в растворе. Так, если в растворе имеется CuCl2, то равновесие системы CuCl2 Cu2 2Cl- Можно сдвинуть влево путем увеличения концентрации ионов Cu2 или Cl-. Это достигается добавлением к раствору электролита, содержащего один из этих ионов»1. «Процессом, противоположным электролитической диссоциации является молизация – воссоединение ионов противоположных знаков в нейтральные молекулы. Если между процессами диссоциации и молизации существует динамическое, подвижное состояние, то а находится из уравнения: При имеем , т.е. в слабых растворах почти все молекулы диссоциированы. С ростом концентрации раствора а убывает. В сильных концентрированных растворах »2. Необычные электролиты Встречаются весьма и необычные электролиты. Например, электролитом является стекло, представляющее собой сильно переохлажденную жидкость, обладающую громадной вязкостью. При нагревании стекло размягчается и его вязкость сильно уменьшается.

скачать реферат Карбоновые кислоты - свойства, получение и производные

Назовите их по номенклатуре IUPAC. Упр.2. Напишите формулы следующих кислот: (а) бензойной, (б) метилбензой-ных (толуиловых), (в) фталевых, (г) фенилуксусной, (д) коричной. Гидроксильная группа в карбоновых кислотах образует водородные связи, причем более прочные, чем в спиртах. Кроме того, в карбоновых кислотах в образовании водородной связи может участвовать карбонильная группа. В твердом и жидком состоянии кислоты существуют в основном в виде димеров: Такие димерные структуры сохраняются даже в газообразном состоянии и в растворах в воде. Способность карбоновых кислот образовывать водородные связи с водой обусловливает растворимость низжих кислот в воде. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость кислот в воде быстро уменьшается. 1. Свойства кислот Свойства кислот обусловлены наличием в них карбоксильной группы, состоящей из гидроксильной и карбонильной групп. 1.1. Кислотность В водных растворах карбоновые кислоты существуют в равновесии с карбоксильным ионом: (7) pKa 4,76 2,86 1,48 0,7 4,19 Степень диссоциации карбоновых кислот в воде относительно не велика.

скачать реферат Электролиты и их свойства

Среди электролитов различают твердые, растворы электролитов и ионные расплавы. Растворы электролитов часто также называют электролиты. В зависимости от вида растворителя электролиты делятся на водные и электролиты неводные. К особому классу относятся высокомолекулярные электролиты – полиэлектролиты. В соответствии с природой ионов, образующихся при электролитической диссоциации водных растворов, выделяют солевые электролиты (в них отсутствуют ионы Н и ОН-), кислоты (преобладают ионы Н ) и основания (преобладают ионы ОН-). Если при диссоциации молекул электролитов число катионов совпадает с числом анионов, то такие электролиты называют симметричными (1,1 -валентными, например, КСl, 2,2-валентными, например, CaSO4, и т.д.). В противном случае электролиты называют несимметричными (1,2-валентные электролиты, напр. H2SO4, 3,1-валентные, например, А1(ОН)3, и т.д.). В зависимости от способности к электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Слабые электролиты характеризуются, прежде всего, константой и степенью диссоциации, а сильные активностью ионов. 1.1 Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации Молекулы слабых электролитов лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциирующими молекулами.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников