телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты

РАСПРОДАЖАКанцтовары -15% Игры. Игрушки -15% Образование, учебная литература -15%

все разделыраздел:Химия

Степень диссоциации

найти похожие
найти еще

Светильник "Радуга".
Семь в одном! Вся радуга в банке. Баночка матового стекла с новомодным гаджетом. Расположите ее на окне или рядом с источником
233 руб
Раздел: Необычные светильники
Чехол для iPad "Black chili".
Стильный черный чехол для IPad 1 и 2, с красной подкладкой и красными швами на корпусе из водонепроницаемого, мягкого и эластичного
1059 руб
Раздел: Сумочки для телефонов
Светильник-фонтан "Большой".
Светильник-релаксант в виде кружки пива с краном дополнен комнатным мини-фонтаном. Его мягкий свет и тихое журчание успокоят нервную
542 руб
Раздел: Декор, предметы интерьера

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 100 великих нобелевских лауреатов

Эдлунду в Стокгольмскую Академию наук. Эдлунд быстро оценил способности молодого ученого и назначил его своим первым помощником. Дебютная ученая работа Аррениуса была посвящена шаровой молнии. Затем он занялся изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки Аррениус пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода. Как рассказывает Ю.И. Соловьев: «Данные, полученные при измерении электропроводности водных растворов электролитов различной концентрации, позволили С. Аррениусу сделать смелый вывод: молекулы электролита диссоциируют на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением. Как сейчас нам представляется, это был, казалось бы, очевидный и простой вывод из экспериментальных данных. Но совершенно не простым он был для С. Аррениуса, ибо этот вывод разрушал твердые, "как гранит", традиционные представления о состоянии молекул солей, кислот и оснований в растворе»

скачать реферат Электрический ток в жидкостях (электролитах)

V Сильные электролиты – такие, которые при растворении практически полностью диссоциируют. У них значение степени диссоциации стремится к единице. V Слабые электролиты – такие, которые при растворении почти не диссоциируют. Их степень диссоциации стремится к нулю. Из этого делаем вывод, что переносчиками электрического заряда (носителями электрического тока) в растворах электролитов являются не электроны, а положительно и отрицательно заряженные гидратированные ионы. Температурная зависимость сопротивления электролита При повышении температуры облегчается процесс диссоциации, повышается подвижность ионов и сопротивление электролита падает. Катод и анод. Катионы и анионы А что же происходит с ионами под воздействием электрического тока? Вернёмся к нашему прибору: В растворе CuSO4 диссоциировал на ионы – Cu2 и SO42-. Положительно заряженный ион Cu2 (катион) притягивается к отрицательно заряженному электроду – катоду, где получает недостающие электроны и восстанавливается до металлической меди – простого вещества.


без
фото
Мышь для ПК беспроводная "Слиток".

Беспроводная оптическая двухкнопочная мышь в форме золотого слитка жёлтого цвета – это электронный манипулятор, преобразующий механические
494 руб
Раздел: Компьютерные клавиатуры, мыши и коврики
Коврик придверный, ворсовый, ПВХ, 60х90 см (коричневый).
100% полипропилен на основе каучука. Повышенная поглощающая способность, высокая химическая и водостойкость, не линяет, не скатывается.
671 руб
Раздел: Коврики придверные
Коврик ПВХ придверный "Leyla" 90х150 см, цвет: темно-серый.
Материал: ПВХ.
1619 руб
Раздел: Коврики придверные
 100 великих научных открытий

Теперь передо мной было два пути для вычисления степени диссоциации: с одной стороны, посредством понижения точки замерзания, с другой из проводимости. Оба они в подавляющем большинстве случаев дали один и тот же результат, и я мог открыто говорить о диссоциации электролитов». В письме к Вант-Гоффу в марте 1887 года шведский ученый писал: «Обе теории находятся еще в самом начале своего развития, и я надеюсь живейшим образом, что в ближайшем будущем между обеими областями будет перекинут не один, а несколько мостов». Так и случилось. В 1887 году появилась знаменитая статья Аррениуса «О диссоциации растворенных в воде веществ». Она вызвала восторг у одних и негодование у других. Здесь ученый с уверенностью заявляет, что молекулы электролитов (соли, кислоты, основания) распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. Аррениус нашел формулу для определения степени электролитической диссоциации. Тем самым он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, которая могла быть проверена экспериментально

скачать реферат Дисперсные системы, электролиты, РН показатель

К сильным электролитам принадлежат все соли; из важнейших кислот и оснований к ним относятся H O3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI, KOH, aOH, Ba(OH)2, и Ca(OH)2. К слабым электролитам относятся большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат H2CO3, H2S, HC , H2SiO3 и H4OH. Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой ( и выражать либо в долях единицы, либо в процентах.6. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. Ионные уравнения. При нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждый моль образующейся воды выделяется около 57,6 кДж теплоты. Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Если перепишем уравнение, записывая сильные электролиты в ионной форме, поскольку они существуют в растворе в виде ионов, а слабые – в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде молекул. Рассматривая получившееся уравнение, видим, что в ходе реакции ионы a и Cl- не претерпели изменений. Поэтому перепишем уравнение ещё раз, исключив эти ионы из обеих частей уравнения.

 Большая Советская Энциклопедия (ПО)

В промышленности и лабораторной практике большое значение имеют сшитые П., которые готовят путём введения легко диссоциирующих групп (например, сульфо-, аминогрупп и т.п.) в различные сетчатые пространственные полимеры. Из сшитых П. наибольшее значение имеют ионообменные смолы .   Диссоциирующие группы в полимерных молекулах обусловливают растворимость П. в воде и других полярных жидкостях. Так, сульфированный линейный полистирол хорошо растворяется в воде, тогда как сам полистирол — один из наиболее водостойких полимеров. Сшитые П. пространственного строения в воде не растворяются, а только набухают. Свойства молекул П. в растворе определяются электростатическим взаимодействием заряженных групп цепи друг с другом и с низкомолекулярными ионами раствора. Сильное электростатическое поле, создаваемое зарядами в молекуле П., достаточно прочно удерживает вблизи молекулы значительное число противоположно заряженных ионов. Электростатическое отталкивание одноимённо заряженных групп приводит к существенному изменению конформаций макромолекул в растворах: увеличивается эффективный размер молекул; цепи, свёрнутые в клубок, распрямляются, приобретая при увеличении степени диссоциации П. форму, приближающуюся к линейной, и т.д. (см

скачать реферат Электропроводность электролитов

Уравнение (7) справедливо для узкого интервала температур. Логарифмируя уравнение (6), получаем: (8) Беря производную по температуре от уравнения (8), находим: , или (9) Из уравнения (9) следует, что температурные коэффициенты удельной и молярной электрической проводимости одинаковы. Рассмотрим зависимость молярной электрической проводимости раствора бинарного электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор бинарного электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s м2, причем расстояние между электродами равно l м и разность потенциалов между ними равна Е В. Обозначим через u' и u'- скорости движения катионов и анионов, м/с, а через см концентрацию раствора электролита, г/моль/м3. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна ?, то концентрации катионов и анионов равны ?см г/моль/м3. Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 с. Катионов за это время пройдет через сечение u' s?cм г/моль и они перенесут u' s?cмF Кл электричества, так как г/моль переносит количество электричества, равное числу Фарадея F.

скачать реферат Водно-электролитный баланс, кислотно-щелочное состояние организма

Принципиально гипоосмия крови может возникать, но быстро формирующиеся при этом тяжелые расстройства гомеостаза "не оставляют" времени для развития его выраженной формы. Гиперосмия тканей, как и гиперонкия их, чаще носит ограниченный характер. Она может возникать вследствие: а) нарушения вымывания электролитов и метаболитов из тканей при нарушении микроциркуляции; б) снижения активного транспорта ионов через клеточные мембраны при тканевой гипоксии; в) массивной "утечки" ионов из клеток при их альтерации; г) увеличения степени диссоциации солей при ацидозе. 4. Мембраногенный. Отек формируется вследствие значительного возрастания проницаемости сосудистой стенки. В нескольких словах следует обсудить современные представления о принципах физиологических регуляций, в предельно лаконичной форме рассмотреть вопрос о клиническом значении некоторых физико-химических показателей жидкостей внутренней среды. К ним относятся осмоляльность плазмы крови, концентрация в ней таких ионов, как натрий, калий, кальций, магний, комплекс показателей кислотно-основного состояния (рН), наконец объем крови и внеклеточной жидкости.

скачать реферат Кислотно-щелочное равновесие крови

Когда эта реакция осуществляется в обратном направлении анион А? является основанием (ОН?связывает ионы водорода). А? называют сопряженным основанием. Между реакциями диссоциации и ассоциации существует равновесие, подчиняющееся закону действия масс. В случае сильных кислот, например, HCl, равновесие в реакции HCl- Н Cl? Значительно смещено вправо. Если же НА представляет собой слабую кислоту, то диссоциация происходит не полностью, степень ее зависит от константы равновесия. ? = рис.1 Зависимость степени диссоциации от рН. рК' - отрицательный логарифм константы равновесия К'. Предcтавление о рН и 1.Концентрация Н выражается 2мя методами: прямо через и рН может быть выражено как: РН = lg РН = - lg = 10-рН Важнейшие буферные кислоты при физиологических концентрациях организма представлены в табл.1 Доноры Н (сопряженные кислоты)ПротонАкцепторы Н (сопряженные основания) Н2СО3 ?Н НСО3? Н2РО4 ?Н НРО4? Н·белок ?Н Кон.белок ННbO2 ?Н HbO2 ННb ?Н Hb? Сопряженные кислоты могут быть как анионами, так и катитонами, сопряженные основания обычно анионы ; НСО3? - сопряженное основание способно стать и кислотой 2. РН. Кислотность или основность раствора зависит от содержания в нем свободных ионов водорода.

скачать реферат Экзамен по химии (11 класс)

Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ. БИЛЕТ № 5. 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. 2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода? БИЛЕТ № 6. 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории. 2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). 3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот.

Ксилофон, 15 тонов.
Ксилофон 15 тонов, с ним малыш научится играть простые мелодии, а затем и композиции посложнее. Ударяя по разным пластинкам деревянными
478 руб
Раздел: Ксилофоны, металлофоны
Блендер "Фабрика десертов".
Готовим сами - едим с друзьями! Фабрика десертов - готовить просто и безопасно! 10 рецептов из натуральных продуктов и подробная
1185 руб
Раздел: Бытовая техника
Качели детские подвесные.
В ассортименте без возможности выбора.
430 руб
Раздел: Качели
скачать реферат Материаловедение полупроводников

В разработке общей проблемы легирования полупроводников и получения полупроводниковых сплавов на их основе выделяют три основных направления : исследование растворимости легирующих элементов и построение соответствующих диаграмм состояния как двойных, так и тройных систем; изучение взаимодействия между легирующими компонентами как в твердых, так и в жидких растворах на основе полупроводников;  разработка рациональных методов легирования и термообработки с целью получения сплавов, обладающих необходимым комплексом электрофизических и физико-химических свойств. Высокая химическая активность и диссоциация ряда полупроводниковых соединений, усложнение их состава (многокомпонентные полупроводники, например, GaxI 1-xP, GaPyAs1-y и т.д.), наличие легирующих примесей , изменение типа химической связи и структуры ближнего порядка при плавлении ставят новые вопросы перед физико-химическим анализом. Наличие двух- и трехкомпонентных полупроводниковых соединений привело к необходимости анализа в рамках трех-, четырехкомпонентных систем так называемых квазибинарных, квазитройных и т.д. систем, что, учитывая наличие определенной степени диссоциации, делает проблематичным само введения таких понятий .

скачать реферат Билеты по химии 10 класс

Окислительно-восстановительные реакции — в ходе реакции происходит изменение степеней окисления элементов: Реакции ионного обмена — изменения степеней окисления не происходит: Классификация во тепловому эффекту. Экзотермические реакции — в ходе реакции выделя­ется тепло: Эндотермические реакции — в ходе реакции погло­щается тепло: Билет №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Электрический ток — направленное движение заря­женных частиц под действием внешнего электромагнит­ного поля. Заряженные частицы: электроны — ток в металлах; ионы — ток в растворах. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток: растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток: большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная. Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.: 1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют. 2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе: положительно заряженные - к катоду, отри­цательно заряженные — к аноду. 3. Диссоциация – обратимый процесс В молекуле воды связь ковалентная полярная, моле­кула угловая, следовательно, молекула воды — диполь.

скачать реферат Химизм токсичности металлов

Таким образом, сила действия металла может быть связана как со степенью диссоциации, так и со способностью его соединений к гидролизу, так как от результата этих процессов будет зависеть число свободных ионов или стойких соединений металла. Существует несколько точек зрения на значение аниона в неорганической соли. Как уже упоминалось, Ma hews (1904) считал, что для действия солей важны оба иона, а эффект является суммой действия катиона и аниона. По его мнению, действие, например, хлорида, сульфата, нитрата, ацетата натрия примерно одинаково не в силу эффекта, зависящего только от катиона, а потому, что все указанные анионы имеют одинаковое или близкое значение нормальноно потенциала, а последний связан с токсичностью обратной зависимостью. Loeb (1901), а также Fra kel (1928) склонялись скорее к тому, что токсичность солей металлов в основном зависит от катиона, мало изменяясь от наличия того или иного кислотного радикала соли. Однако, по мнению Fra kel, бактерицидное действие солей зависит и от анионов, так как здесь вступают в силу различия в степени диссоциации или гидролиза солей.

скачать реферат Определение электропроводности лизина

Кривая зависимости удельной электропроводности раствора от концентрации обычно имеет максимум. Наличие максимумов кривых становится понятным, если учесть, что в разбавленных растворах сильных электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации, и электропроводность растет почти прямо пропорционально числу ионов, которое, в свою очередь, растет с концентрацией. В концентрированных растворах сильных электролитов ионная атмосфера существенно уменьшает скорость движения ионов, и электропроводность падает. В слабых электролитах плотность ионной атмосферы мала и скорость движения ионов мало зависит от концентрации, однако с увеличением концентрации раствора заметно уменьшается степень диссоциации, что приводит к уменьшению концентрации ионов и падению электропроводности. Молярная электрическая проводимость раствора – мера электрической проводимости всех тонов, образующихся при диссоциации 1 моль электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической проводимости объема V(м3) раствора заключенного между двумя параллельными электродами, с межэлектродным расстоянием 1 м, причем каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объеме содержался 1 моль растворенного вещества.

скачать реферат Влияние факторов внешней среды на микроорганизмы

Большое разнообразие природы и химической структуры указанных веществ обусловливает и различные механизмы их бактерицидного действия на микробную клетку. Бактерицидное действие кислот зависит от их электролитической диссоциации, то есть концентрации Н-ионов в растворах и их окисляющего действия. Чувствительность к кислотам различна у разных микроорганизмов. Так, показано, что если оптимальная концентрация Н-ионов для CI. bo uli um соответствует 7,6, то при доведении рН до 4,6 наступает гибель этих бактерий. Самое низкое значение рН, при которой еще наблюдался рост, — это 4,8; при рН 4,7 могут прорастать только споры, а при рН 4,6 наступает прекращение роста вообще. Бактерицидная активность едких щелочей зависит от степени диссоциации и концентрации ОН-ионов. Наибольшей бактерицидной силой обладает КОН, затем следуют aOH и другие щелочи. Так же как и в отношении кислот, бактерии обладают определенной щелочной устойчивостью. Спирты. При разведении спирт приобретает бактерицидные свойства, причем наибольшей бактерицидностью обладает 70 %-ный спирт.

Комплект "Fun Time" (рост 116 см).
В комплекте: куртка, полукомбинезон. Сезонность: зима. Состав: 100% полиэстер. Цвет: серо-голубой.
2863 руб
Раздел: От 6 лет и старше
Часы "Trollface".
Оригинальные, высокого качества исполнения часы «trollface». Диск выполнен из стекла. Механизм хода обычный - тикающий. Элемент питания
635 руб
Раздел: Часы настенные
Светлячок в банке.
Электронный светлячок в банке схож по принципу работы с сувениром "Бабочка в банке". Основное отличие - это светодиод,
607 руб
Раздел: Необычные светильники
скачать реферат Особенности и классификация отравлений

Все резорбтивные яды подразделяются на: а) деструктивные яды Вызывают значительные морфологические изменения во внутренних органах (печень, почки, сердце, кишечник и т.д.) б) яды крови Разноообразные в токсикодинамическом отношении вещества, вызывающие изменения состава и свойств крови. в) функциональные яды Вызывают главным образом функциональные поражения, без существенных нарушений морфологии органа. 4. Отравление едкими ядами Кислоты. Токсический эффект развивается за счет действия свободных Н-ионов (путем высокой степени диссоциации), с увеличением которых, возрастает выраженность токсического действия. Водородные ионы отнимают у тканей воду, вызывают денатурацию белка с образованием кислых альбуминов, приводят к коагуляционному (сухому) некрозу. Под воздействием Н-ионов происходит расщепление гемоглобина: за счет образующихся его дериватов (гематопорфирин, метгемоглобин, кислый гематин) ткани приобретают темно-коричневый или буро-черный цвет. Омертвевшие ткани образуют плотные струпы, окруженные участками воспаления. Морфологическая картина при отравлении различными кислотами имеет схожие черты: ожоги кожи вокруг рта, ожоги слизистой ЖКТ, полнокровие внутренних органов, отечность входа в гортань.

скачать реферат Основы термодинамики

Водные растворы различных солей, кислот и оснований одной и той же концентрации в разной степени диссоциируют на ионы. На степень диссоциации существенно влияет присутствие одноименных ионов в растворе. Так, если в растворе имеется CuCl2, то равновесие системы CuCl2 Cu2 2Cl- Можно сдвинуть влево путем увеличения концентрации ионов Cu2 или Cl-. Это достигается добавлением к раствору электролита, содержащего один из этих ионов»1. «Процессом, противоположным электролитической диссоциации является молизация – воссоединение ионов противоположных знаков в нейтральные молекулы. Если между процессами диссоциации и молизации существует динамическое, подвижное состояние, то а находится из уравнения: При имеем , т.е. в слабых растворах почти все молекулы диссоциированы. С ростом концентрации раствора а убывает. В сильных концентрированных растворах »2. Необычные электролиты Встречаются весьма и необычные электролиты. Например, электролитом является стекло, представляющее собой сильно переохлажденную жидкость, обладающую громадной вязкостью. При нагревании стекло размягчается и его вязкость сильно уменьшается.

скачать реферат Карбоновые кислоты - свойства, получение и производные

Назовите их по номенклатуре IUPAC. Упр.2. Напишите формулы следующих кислот: (а) бензойной, (б) метилбензой-ных (толуиловых), (в) фталевых, (г) фенилуксусной, (д) коричной. Гидроксильная группа в карбоновых кислотах образует водородные связи, причем более прочные, чем в спиртах. Кроме того, в карбоновых кислотах в образовании водородной связи может участвовать карбонильная группа. В твердом и жидком состоянии кислоты существуют в основном в виде димеров: Такие димерные структуры сохраняются даже в газообразном состоянии и в растворах в воде. Способность карбоновых кислот образовывать водородные связи с водой обусловливает растворимость низжих кислот в воде. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость кислот в воде быстро уменьшается. 1. Свойства кислот Свойства кислот обусловлены наличием в них карбоксильной группы, состоящей из гидроксильной и карбонильной групп. 1.1. Кислотность В водных растворах карбоновые кислоты существуют в равновесии с карбоксильным ионом: (7) pKa 4,76 2,86 1,48 0,7 4,19 Степень диссоциации карбоновых кислот в воде относительно не велика.

скачать реферат Электролиты и их свойства

Среди электролитов различают твердые, растворы электролитов и ионные расплавы. Растворы электролитов часто также называют электролиты. В зависимости от вида растворителя электролиты делятся на водные и электролиты неводные. К особому классу относятся высокомолекулярные электролиты – полиэлектролиты. В соответствии с природой ионов, образующихся при электролитической диссоциации водных растворов, выделяют солевые электролиты (в них отсутствуют ионы Н и ОН-), кислоты (преобладают ионы Н ) и основания (преобладают ионы ОН-). Если при диссоциации молекул электролитов число катионов совпадает с числом анионов, то такие электролиты называют симметричными (1,1 -валентными, например, КСl, 2,2-валентными, например, CaSO4, и т.д.). В противном случае электролиты называют несимметричными (1,2-валентные электролиты, напр. H2SO4, 3,1-валентные, например, А1(ОН)3, и т.д.). В зависимости от способности к электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Слабые электролиты характеризуются, прежде всего, константой и степенью диссоциации, а сильные активностью ионов. 1.1 Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации Молекулы слабых электролитов лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциирующими молекулами.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников