телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы

РАСПРОДАЖАОдежда и обувь -30% Электроника, оргтехника -30% Игры. Игрушки -30%

все разделыраздел:Химия

Галогены

найти похожие
найти еще

Крючки с поводками Mikado SSH Fudo "SB Chinu", №4BN, поводок 0,22 мм.
Качественные Японские крючки с лопаткой. Крючки с поводками – готовы к ловле. Высшего качества, исключительно острые японские крючки,
58 руб
Раздел: Размер от №1 до №10
Чашка "Неваляшка".
Ваши дети во время приёма пищи вечно проливают что-то на ковёр и пол, пачкают руки, а Вы потом тратите уйму времени на выведение пятен с
222 руб
Раздел: Тарелки
Брелок LED "Лампочка" классическая.
Брелок работает в двух автоматических режимах и горит в разных цветовых гаммах. Материал: металл, акрил. Для работы нужны 3 батарейки
131 руб
Раздел: Металлические брелоки
В следующем разделе будет рассмотрена способность галогенов окислять металлы и неметаллы и показано, как эта способность уменьшается в направлении от фтора к иоду. ГАЛОГЕНЫ КАК ОКИСЛИТЕЛИ При пропускании газообразного сероводорода через хлорную воду происходит осаждение серы. Реакция протекает по уравнению В этой реакции хлор окисляет сероводород, отнимая у него водород. Хлор окисляет также железо (II) до железа (III). Например, если перемешивать встряхиванием хлор с водным раствором сульфата железа (II), образуется сульфат железа (III): Происходящая при этом окислительная полуреакция описывается уравнением В качестве другого примера окислительного действия хлора приведем синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре: В этой реакции происходит окисление натрия, поскольку каждый атом натрия теряет электрон, образуя ион натрия: Хлор присоединяет эти электроны, образуя хлорид-ионы: Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы галогенов Электродная реакцияСтандартный электродный потенциал Е?, В F2 (г.) 2e–?2F– (водн.) 2,87 Cl2 (г.) 2e–?2Cl– (водн.) 1,36 Br2 (ж.) 2e–?2Br– (водн.) 1,09 I2 (тв.) 2e–?2I– (водн.) 0,54 Таблица 4. Стандартные энтальпии образования галогенидов натрия ГалогенидСтандартная энтальпия образования, ?обр, m, кДж/моль aF-573 aCl-414 aBr-361 al-288 Окислителями являются все галогены, из них фтор-самый сильный окислитель. В табл. 3 указаны стандартные электродные потенциалы галогенов. Из этой таблицы видно, что окислительная способность галогенов постепенно уменьшается в направлении к нижней части группы. Эту закономерность можно продемонстрировать, добавляя раствор бромида калия в сосуд с газообразным хлором. Хлор окисляет бромид-ионы, в результате чего образуется бром; это приводит к появлению окраски у прежде бесцветного раствора: Таким образом, можно убедиться, что хлор более сильный окислитель, чем бром. Точно так же, если смешать раствор иодида калия с бромом, образуется черный осадок из твердого иода. Это означает, что бром окисляет иодид-ионы: Обе описанные реакции являются примерами реакций вытеснения (замещения). В каждом случае более реакционноспособный, то есть являющийся более сильным окислителем, галоген вытесняет из раствора менее реакционноспособный галоген. Окисление металлов. Галогены легко окисляют металлы. Фтор легко окисляет все металлы, исключая золото и серебро. Мы уже упоминали о том, что хлор окисляет натрий, образуя с ним хлорид натрия. Приведем еще один пример: когда поток газообразного хлора пропускают над поверхностью нагретых железных опилок, образуется хлорид железа (III), твердое коричневое вещество: Даже иод способен, хотя и медленно, окислять металлы, расположенные в электрохимическом ряду ниже его. Легкость окисления металлов различными галогенами уменьшается при перемещении к нижней части VII группы. В этом можно убедиться, сравнивая энергии образования галогенидов из исходных элементов. В табл. 4 указаны стандартные энтальпии образования галогенидов натрия в порядке перемещения к нижней части группы. Окисление неметаллов. За исключением азота и большинства благородных газов, фтор окисляет все остальные неметаллы. Хлор реагирует с фосфором и серой. Углерод, азот и кислород не вступают в реакции непосредственно с хлором, бромом или иодом.

Галогены Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам. Они входят в VII группу периодической системы (см. рис.). О происхождении названий галогенов Названия всех галогенов, за исключением фтора, происходят от греческих слов: НазваниеИсходное словоЗначение Галогенгалс (греч.)ген (греч.)СольОбразующий Фторфлуо (лат.)Течь, текучий (в старину минерал полевой шпат CaF, использовали в металлургии в качестве флюса для придания легкоплавкости шлакам) Хлорхлорос (греч.)Зеленовато-желтый Бромбромос (греч.)Зловонный Иодиодес (греч.)Фиолетовый Астатастатос (греч.)Неустойчивый Слог «ген» в качестве приставки либо суффикса входит во многие научные термины, например в слова генератор и антиген. Обычно он означает рост или образование чего-либо. Таким образом, слово галоген (гало ген) означает «образующий соль». ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ Атомы всех галогенов имеют во внешней оболочке семь электронов. Они легко присоединяют еще один электрон, образуя галогенидные ионы. Галогенид-ион имеет устойчивый октет электронов. Галогены характеризуются высокой электроотрицательностью и реакционной способностью и поэтому в свободном виде не встречаются в природе. Однако галогенид-ионы широко распространены в природе. Галогены в свободном виде существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны между собой простой ковалентной связью. Каждая такая связь образуется в результате обобществления пары электронов - по одному от каждого атома: В табл. 1 приведены некоторые данные о структуре атомов и молекул галогенов. Обратим внимание на то, что атомные и ионные радиусы галогенов, а также длины связи в их молекулах последовательно возрастают при перемещении к нижней части группы. Однако энергии диссоциации связи и, следовательно, прочность связи в молекулах галогенов при этом, наоборот, уменьшаются. Исключением в этом отношении является только фтор. Небольшая прочность связи фтора, по-видимому, обусловлена слишком близким расположением атомов в его молекуле. Это приводит к сильному отталкиванию между несвязывающими электронами, что вызывает ослабление связи. Таблица 1. Электронное строение и свойства галогенов ЭлементАтомный номерЭлектронная конфигурация атомовКонфигурация внешней оболочкиАтомный радиус, нмИонный радиус, нмДлина связи, нмЭнергия диссоциации связи,кДж/моль Фтор92.72s22p50,0720,1360,142158 Хлор172.8.7Зs23p50,0990,1810,200242 Бром352.8.18.74s24р50,1140,1950,229193 Иод532.8.18.18.75s25р50,1330,2160,266151 ЛАБОРАТОРНЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Хлор. Хлор можно получить в лабораторных условиях окислением концентрированной соляной кислоты манганатом(VII) калия: Выделяющийся хлор пропускают через воду, чтобы удалить следы хлороводородов, а затем через концентрированную серную кислоту, чтобы осушить его. Полученный хлор собирают в перевернутом сосуде, из которого он вытесняет воздух. Другой способ лабораторного получения хлора основан на реакции между отбеливающим порошком (гипохлоритом кальция) и разбавленной соляной кислотой: Бром.

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

 Можно ли сделать золото, Мошенники, обманщики и ученые в истории химических элементов

С открытием кислорода в 1771 году[29] и правильным объяснением процесса горения Лавуазье закончился этот отрезок истории химической науки[30]. Благодаря французу Антуану Лавуазье химия приобрела характер точной науки -- учения об элементах и веществах и их соединении в определенных отношениях. Превращение элементов друг в друга отбрасывалось как невозможное. В труде "Traite elementaire de chimie"[31], изданном в 1789 году в Париже, Лавуазье приводит уже 22 из известных сегодня химических элементов. Среди них азот, кислород, водород, углерод, сера, фосфор и все известные в то время металлы. Французский химик ошибочно отнес к списку элементов также оксид алюминия, барит, известь, магнезию и кварц[32]. Лишь позднее поняли, что здесь, в действительности, речь идет о соединениях таких химических элементов, которые еще не умели выделить в виде простых веществ. К началу XIX века, который после изобретения паровой машины обещал стать веком промышленного прогресса, удалось с помощью электрического тока выделить такие элементы, как алюминий, барий, кальций, магний и кремний, а также щелочные металлы, галогены и тяжелые металлы

скачать реферат Диоксины

Более того, значительна токсичность нескольких ПХБ из числа тех, что не имеют атомов галогена в орто-положении ко второму кольцу (в классификации IUPAC: ПХБ № 77, 126, 169 (рис. 9)). Наконец, к числу высокотоксичных диоксинов относятся также 3,4,3',4'-тетрахлоразобензол и 3,4,3',4'-тетрахлоразоксибензол. Таким образом последовательность изменения токсичности основных членов ряда галогенированных диоксиновых соединений выглядит следующим образом:дибензо-п-диоксин > дибензофуран >> бифенил > нафталин. Из таблицы 5 видно также, что токсичность I выше или по крайней мере сопоставима с токсичностью таких антихолинэстеразных отравляющих веществ, как табун, зарин, зоман и VX. Таким образом, утверждение, что I – самое токсичное из веществ, синтезированных человеком, в принципе нельзя считать преувеличением увлеченных исследователей или журналистов, хотя, как уже говорилось, есть и более токсичные соединения этого класса. К 1988 г. сформировалось устойчивое убеждение, что 17 гомологов и изомеров ПХДД и ПХДФ с латеральным структурным мотивом 2,3,7,8-Cl4 – 7 веществ в ряду III и 10 в ряду IV – должны рассматриваться как наиболее токсичные диоксины.

Детский стиральный порошок "Ondalind", без фосфатов, 1,8 кг.
Экологически безопасный гранулированный стиральный порошок, гипоаллергенный, без фосфатов, без хлора, без запаха. Инновационная технология
655 руб
Раздел: Для стирки детских вещей
Средство для мытья посуды Finish "Power Powder", порошкообразное, 2,5 кг.
Средство для мытья посуды в посудомоечных машинах порошкообразное, начинает действовать сразу, устраняя даже самые сильные
718 руб
Раздел: Для посудомоечных машин
Цветные карандаши Color Peps, трехгранные, 12 цветов, в металлической коробке.
Яркие, насыщенные цвета, трехгранная форма для удобного захвата, прочный, легко затачиваемый корпус из древесины американской липы.
386 руб
Раздел: 7-12 цветов
 Вторжение из будущего

Никому не возбраняется высказывать личное и групповое мнение об этих людях. Однако сами по себе формы деятельности и социальные структуры не бывают ни плохими, ни хорошими. Анекдотичной выглядела бы попытка римского Сената осудить грядущий феодализм хотя приход последнего вылился в целую эпоху массового одичания и социальных катастроф. Если к дикарям попадают автоматы АКМ, они, естественно, могут пойти поохотиться и настрелять дичи для голодающего племени, но могут и свергнуть вождя, перебив множество соплеменников. Естественно, действует тут дикарь, а не автомат. Более интересен вопрос о том, каким образом автомат попадает в общество, в котором ему вроде бы не место? А вот другая, химическая аналогия. Предположим, у вас имеется один атом, который своими электронными оболочками нащупывает вокруг другие атомы для того, чтобы выстроить целостную структуру, но тех, что надо, рядом нет. Зато есть сходные, с той же валентностью. Допустим, нет брома, есть только другие галогены: фтор или хлор. Если заменить бром на хлор, то с точки зрения химии мы не сделаем ничего плохого, это совершенно разные вещества

скачать реферат Применение информационных технологий в процессе обучения химии

На каждом конкретном уроке могут быть использованы определенные программы, исходя из целей урока, при этом функции учителя и компьютера различны. Программные средства для эффективного применения в учебном процессе должны соответствовать курсу химии профильного обучения, иметь высокую степень наглядности, простоту использования, способствовать формированию обще учебных и экспериментальных умений, обобщению и углублению знаний и т.д. Компьютерные технологии в преподавании химии в школе: состояние дел и перспективы. Применительно к обучению химии наряду с повышением мотивации обучения за счет использования компьютера на уроке, повышения уровня индивидуализации обучения и возможности организации оперативного контроля за усвоением знаний компьютерные технологии могут быть эффективно использованы для формирования основных понятий, необходимых для понимания микромира (строение атома, молекул), таких важнейших химических понятий как "химическая связь", "электроотрицательность", при изучении высокотемпературных процессов (цветная и черная металлургия), реакций с ядовитыми веществами (галогены), длительных по времени химических опытов (гидролиз нуклеиновых кислот) и т.д. Известно, однако, что, на данном этапе компьютерные технологии в преподавании химии в школе используются весьма редко.

 Большая Советская Энциклопедия (БР)

Бромизовал Бромизова'л, бромурал, лекарственный препарат, оказывающий успокаивающее и снотворное действие. Применяют как снотворное средство; детям Б. назначают также при хорее, коклюше. Броминдиго Броминди'го, бромзамещённые индиго, кубовые красители ярких тонов от красно-фиолетового до зеленовато-синего цвета. Цвет зависит от количества атомов галогена и их положения в молекуле. Один из красителей класса Б. — 6,6'-диброминдиго — краситель красно-фиолетового цвета, оказался идентичным «античному пурпуру», применявшемуся для окраски тканей и пряжи за 1400—1500 лет до н. э. и имевшему огромную ценность. Древний пурпур добывали из раковин пурпурной улитки Murex brandaris (из 12 тыс. улиток можно было получить 1,4 г красителя).   При бромировании индиго в концентрированной серной кислоте или в ледяной уксусной кислоте образуется синий краситель 5,5',7,7' — тетраброминдиго, называется также «броминдиго», превосходящий индиго по яркости и устойчивости окрасок к действию хлора; он широко применяется для окраски хлопчатобумажных и вискозных тканей.   Лит.: Коган И. М., Химия красителей, 3 изд., М., 1956.   Л. С. Поваров

скачать реферат Шпаргалка по химии

Ох-ы этих Ме довольно огнестойки. они жадно поглощают влагу и используются для Стойкость к повыш т ослабевает от Ве к Ра. осушения газов, не обладающих кислотными Многие соли щеземе малораств в Н2О свойствами, в частности аммиака. Уже при (карбонаты, сульфаты, фосфаты и др). обычных условиях твердые щелочи легко Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо реагируют с «кислотами» газами – CO2, SO2, раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2 O2, галогенами, галогено- и полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве халькогеноводородами. Поэтому щелочи широко имеют кислую реакц. Большинство солей используются для поглощения таких газов и магния хорошо р-римо в воде очистки от них кислорода, водорода, азота. В 76. Al(OH)3 представляет собой объемистый силу этих причин как твердые щелочи, так и их студенистый осадок белого цвета, практически р-ры следует хранить в плотно закрытой нер-римый в воде, но легко р-ряющийся в посуде. Наибольшее применение находит aOH – кислотах и сильных щелочах. Он имеет, едкий натр, который в громадных количествах следовательно, амфотерный характер.

скачать реферат Синтез хлорида олова (IV)

Известны также соли состава (ЩЭ) с тригонально-бипирамидальным анионом. Тетрабромид S Br4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне и трихлориде фосфора РС13, в водном растворе гидролизуется, но из кислых растворов удалось выделить кристаллогидрат S Br4 4H2O. Получены также гексабромооловянная кислота H2 и ее соли. Тетраиодид S I4 — желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде; в водном растворе гидролизуется; иодостаннаты состава (ЩЭ)2 получены только для рубидия и цезия. Все S X4, кроме S F4, получают взаимодействием олова с избытком галогена: S 2Х2 = S X4. Тетрафторид синтезируют действием безводного фтороводорода на S Cl4. Известны также смешанные тетрагалогениды олова, например, S ClBr3, S Cl3Br, S Br2I2, которые по свойствам сходны с «однородными» галогенидами. Таблица 1.Свойства тетрагалогенидов олова S X4 пл, оCТкип, оСЦветЭнергия связи S – X, кДж/моль?fHо298 кДж/моль S F4-705(возг)Бесцветный414- S Cl4-36114Бесцветный323-529 S Br433203Бесцветный273-406 S I4146346Жёлтый205-215 Для олова получены и все четыре дигалогенида. Дигалогениды. Дихлорид S Cl2 – бесцветное кристаллическое вещество; легко растворяется в воде, спирте, эфире, ацетоне.

скачать реферат Логика - популярное пособие с задачами

В свою очередь, для понятия «хлеб», если его рассматривать как родовое, видовыми будут: «ржаной хлеб», «пшеничный хлеб» и т. п. Родовых понятий нс существует лишь для предельно широких понятий: «материя», «природа», «сознание» и т. д. Всем предметам, отображенным в видовом понятии, присущи признаки родового и видовые, отличающие их от предметов других видов, входящих в данное родовое понятие. Соотнесите, к примеру, в этом отношении понятия «молоко» и «металл», о которых мы вели речь как о товарах. Единичное понятие — это понятие, в котором отображаются признаки одного единичного предмета или явления: «столица России», «Луна», «Кавказские Минеральные Воды», «биржа Алиса» и т. п. Его объем представлен множеством из одного элемента. Общее понятие есть понятие, в котором выражаются признаки целого класса однородных предметов, носящих одно и то же наименование: «лампа», «государство», «тетрадь», «цена», «менеджер» и т. п. Его объем может быть или классом с конечным числом предметов («галогены», «реки Сибири», «минеральные источники города Желсзноводска», «продукция Пятигорского ликеро-водочного завода»/, или классом с неограниченным числом предметов /«животное», «молекула», «дуб», «звезда», «товары повседневного спроса»/.

скачать реферат Аргентометрические методы анализа лекарственных средств

Поэтому конец титрования нечетко выражен. 5. Этим методом определяют aCl, KCl, aBr, H4Cl. 2.3 Метод Фаянса Метод Фаянса – это метод прямого титрования галогенидов раствором Ag O3 0,1М в слабо кислой среде с применением адсорбционных индикаторов, которые показывают изменение цвета не в растворах, а на поверхности выпавшего осадка. Использование адсорбционных индикаторов основано на следующем. При титровании галогенидов образуется серебряная соль галогена, которая адсорбирует вначале на своей поверхности ионы галогена, находящиеся в избытке и заряжается отрицательно. В конце титрования все галогены уже связаны, частицы теряют свой заряд и наблюдается процесс коагуляции. При добавлении даже незначительного избытка раствора Ag O3 частицы адсорбируют ионы серебра, заряжаются положительно и притягивают к себе окрашенный анион адсорбированного индикатора. Осадок окрашивается, что и указывает на конец реакции. В качестве адсорбционных индикаторов применяют: 1. Бромфеноловый синий, бромкрезеловый синий – в уксуснокислой среде; 2. Эозинат натрия – в уксуснокислой среде; 3.

Стул детский Ника складной, моющийся (цвет: синий, рисунок: птички).
Особенности: - стул складной; - предназначен для детей от 3 до 7 лет; - металлический каркас; - на ножках стула установлены пластмассовые
670 руб
Раздел: Стульчики
Именная кружка с надписью "Александр".
Предлагаем вашему вниманию готовое решения для подарка по любому поводу – именная кружка. Кружка изготовлена из керамики, в нежной
434 руб
Раздел: Кружки
Коляска-трость Everflo "Simple pink".
Коляска-трость - идеальный вариант для путешествий и поездок в общественном транспорте. Характеристики: - Стальная рама. - Одно положение
1300 руб
Раздел: Коляски-трость
скачать реферат Галогениды серебра в фотографии

Галогениды серебра в фотографии  Кристаллическая решетка галогенидов серебра В твердом состоянии все галогениды серебра представляют собой ионные кристаллы. Это значит, что их кристаллическая решетка образована правильным чередованием катионов серебра Ag и анионов галогена Hal-, которые удерживаются на своих местах по преимуществу электрическими силами притяжения разноименных зарядов. Решетки бромида и хлорида серебра AgBr и AgCl относятся к простейшим из возможных—кубическим типа поваренной соли, т. е. ионы в них расположены по трем взаимно перпендикулярным направлениям и расстояние между парой соседних ионов (так называемая постоянная решетки) по всем трем направлениям одинаково (рис. 1). Это расстояние составляет 2,88 А между ионами Ag и Вг- и вдвое больше между двумя последовательными ионами Ag или Вг-. В хлориде, оно составляет 2,77 А между ионами Ag и С1.- Что же касается нодида серебра Agl, то решетка его более сложна и меняется с изменением температуры; только выше 146 °С она становится кубической, но такие температуры для фотографии не представляют интереса.

скачать реферат Соли

Известны галогениды со связью металл-металл, напр. Cl-Hg-Hg-Cl. Фториды значительно отличаются по свойствам от др. галогенидов. Однако в простых галогенидах эти отличия выражены менее резко, чем в самих галогенах, а в комплексных галогенидах - слабее, чем в простых. Многие ковалентные галогениды (особенно фториды)- сильные кислоты Льюиса, напр. AsF5, SbF5, ВF3, А1С13. Фториды входят в состав сверхкислот. Высшие галогениды восстанавливаются металлами и водородом, например: 5WF6 W = 6WF5 iCl4 2Mg = i 2MgCl2 UF6 H2 = UF4 2HF Галогенидs металлов V-VIII групп, кроме Сг и М , восстанавливаются Н2 до металлов, например: WF6 ЗН2 = W 6HF Многие ковалентные и ионные галогениды металлов взаимодействуют между собой с образованием комплексных галогенидов, например: КС1 aCl5 = K Более легкие галогены могут вытеснять более тяжелые из галогенидов. Кислород может окислять галогениды с выделением С12, Вг2, и I2. Одна из характерных реакций ковалентных галогенидов взаимодействие с водой (гидролиз) или ее парами при нагревании (пирогидролиз), приводящее к образованию оксидов, окси- или оксогалогенидов, гидроксидов и галогеноводородов.

скачать реферат Галогены

Хлор можно получить в лабораторных условиях окислением концентрированной соляной кислоты манганатом(VII) калия: Выделяющийся хлор пропускают через воду, чтобы удалить следы хлороводородов, а затем через концентрированную серную кислоту, чтобы осушить его. Полученный хлор собирают в перевернутом сосуде, из которого он вытесняет воздух. Другой способ лабораторного получения хлора основан на реакции между отбеливающим порошком (гипохлоритом кальция) и разбавленной соляной кислотой: Бром. Для получения брома в лабораторных условиях добавляют оксид марган-Ha(IV) к смеси концентрированной серной кислоты с бромидом калия. Бромоводород-ная кислота, обоазуюшаяся в оеакции между сеоной кислотой и бромидом калия: Бром отделяют от реакционной смеси перегонкой. Иод. Иод получают тем же способом, что и бром, только вместо бромида калия используется иодид калия. Полученный иод отделяют от реакционной смеси возгонкой.ФИЗИЧЕСКИЕ И БИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Все галогены - токсичные вещества. Отравление хлором. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи.

скачать реферат Кремний

Хлорсиланы (SiH X4- ), например SiHCl3 (получается действием газообразного HCl на Si), при действии воды образуют полимерные соединения с прочной силоксановой цепью Si—O—Si. Отличаясь большой реакционной способностью, хлорсиланы служат исходными веществами для получения кремнийорганических соединений. Соединения типа Si X2 2, содержащие цепи атомов Si, при Х — хлор, дают ряд, включая Si6Cl14 ( л 320°С); остальные галогены образуют только Si2X6. Получены соединения типов (SiX2) и (SiX) . Молекулы SiX2 и SiX существуют при высокой температуре в виде газа и при резком охлаждении (жидким азотом) образуют твёрдые полимерные вещества, нерастворимые в обычных органических растворителях. Тетрахлорид кремния SiCl4 используется при производстве смазочных масел, электроизоляций, теплоносителей, гидрофобизирующих жидкостей и т. д. Карбид кремния.Кремния карбид, карборунд, SiC, соединение кремния с углеродом; один из важнейших карбидов, применяемых в технике. В чистом виде К. к. — бесцветный кристалл с алмазным блеском; технический продукт зелёного или сине-чёрного цвета. К. к. существует в двух основных кристаллических модификациях — гексагональной (a-SiC) и кубической (b-SiC), причём гексагональная является «гигантской молекулой», построенной по принципу своеобразной структурно- направленной полимеризации простых молекул.

скачать реферат Программа для поступающих в вузы (ответы)

Крупным потребителем водорода в химической промышленности является производство аммиака, львиная доля которого имеет на производство азотной кислоты и минеральных удобрений. Кроме того, водород широко используется для синтеза хлороводорода и метанола. Значительные количества водорода расходуются в процессах каталитической гидрогенизации жиров, масел, углей и нефтяных прогонов. Пламя водорода достигает 2700є С, благодаря чему он применяется при сварке и резке тугоплавких металлов и кварца. Восстановительная способность водорода используется в металлургии при получении металлов из их оксидов и галогенидов. Жидкий водород применяют в технике низких температур, а также в реактивной технике как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион. К 7А группе относятся элементы фтор, хлор, бром, йод, астат. Эти элементы принято называть галогенами. Почти все способы получения свободных галогенов основаны на окислении их отрицательных ионов различными окислителями или под действием электрического тока.

Стиральный порошок Attack "BioEX", концентрированный, 0,9 кг.
Концентрированный стиральный порошок Attack "BioEX" подходит для стирки белого, цветного, темного и черного белья. Запасной блок
342 руб
Раздел: Стиральные порошки
Звуковой плакат "Говорящая азбука".
Представляем Вашему вниманию уникальную новинку — развивающие звуковые плакаты, которые содержат стихотворения, занимательные и
849 руб
Раздел: Электронные и звуковые плакаты
Наушники "Philips SHE3550", черные.
Маленькие громкие динамики наушников-вкладышей "Philips SHE3550" обеспечивают плотное прилегание и чистый звук с мощными басами.
803 руб
Раздел: Гарнитуры и трубки
скачать реферат Строение и свойства вещества

Текучесть Примеры: органические полимеры – стекло, вар, янтарь и т.д. Геометрическая форма кристалла – это следствие его внутреннего строения, которое характеризуется определённым расположением частиц в пространстве, обуславливающим структуру и свойства данного кристалла (пространственная кристаллическая решётка). Основные параметры кристаллических решёток описаны в таблице 1.2 Таблица 1.2 Параметры кристаллической решётки (к.р.) Параметры Определения 1. Энергия Энергия, которая выделяется при образовании 1моль кристаллической кристалла из микрочастиц (атомов, молекул, ионов), решётки, кДж/моль находящихся в газообразном состоянии и удалённых друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие 2. Константа к.р. Наименьшее расстояние между центрами 2-х частиц в (d,) кристалле, соединённых химической связью Число частиц, окружающих в пространстве центральную 3.Координационное частицу, связанных с ней химической связью число В зависимости от вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решётки и типа связи между ними, кристаллы бывают различных типов (см. табл. 1.3). Таблица 1.3 Типы кристаллов и их свойства Тип Вид Тип связи Основные свойства Примеры веществ кристалла частиц в между кристаллов (по типу узлах частицами хим. к.р. связи) Молекуляр Неполярн Межмолекул Низкая Твёрдые галогены, ные ые или ярные теплопроводность и СН4, Н2, СО2(кр.), полярные силы; электропроводимост Н2О (кр), 2(кр.) молекулы водородные ь, низкая связи химическая прочность и темп. плавл.; высокая летучесть Ковалентн Атомы Ковалентны Высокая Кристаллы простых и ые одного е связи температура сложных веществ (атомные) или плавл., твёрдость элементов 3-й и 4-й разных и механ. групп главных подгр. элементо Прочность; широкий в диапазон Салм, Si, Ge, S c, электропроводности SiC, Al , B и др. : от изоляторов (алмаз) и полупроводников (Ge, Si) до электронных проводников (S ) Ионные Простые Ионная св.

скачать реферат Титан

Он представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в неполярных растворителях и сильно гидролизуемое водой. Его кристаллическая решётка слагается из полимеризованных путём образования связей (Zr(O(Zr(O( анионов 2(. Весьма характерным свойством большинства галогенидов ЭГ4 является их сильно выраженная склонность к реакциям присоединения. Общим примером для всех трёх элементов подгруппы титана могут служить жёлтые ( i) или бесцветные (Zr, Hf) двойные соединения состава ЭCl4(POCl3 и ЭCl4(2POCl3 плавящиеся соответственно при 104 и 105 (С ( i), 205 и 185 (С (Zr) или 222 и 198 (С (Hf). Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галогеноводородными кислотами и особенно с их солями. Наиболее типичны комплексные производные с общей формулой М2ЭГ6 (где М — одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и подвергаются гидролизу гораздо менее, чем исходные галогениды ЭГ4. Это указывает на устойчивость комплексных ионов ЭГ6( в растворе. В то время как почти все комплексные соли Zr и Hf бесцветны, окраска производных титана сильно зависит от природы входящего в них галогена: Комплексная кислота H2 Цвет солей бесцветный жёлтый красный тёмно-красный Устойчивость солей комплексных кислот типа Н2ЭГ6, в общем, возрастает по ряду i(Zr(Hf и уменьшается в ряду галогенов F(Cl(Br(I.

скачать реферат Химия. Алюминий

Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора. С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M3 (где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве катализатора (при переработке нефти и при органических синтезах). Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей, стекла и пр.) имеет криолит a3. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой: 2Al(OH)3 12HF 3 a2CO3 = 2 a3 3CO2 9H2O Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.

скачать реферат Адамантан

Призман довольно реакционноспособен: ввиду того, что он существует в равновесии с бициклогексадиеном-1,5, он может присоединить 2 атома галогена и проявляет другие свойства, характерные для изолированных диенов. Все реакции с ним происходят с раскрытием цикла. Ввиду своей нестабильности призман представляет лишь теоретический интерес.

телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.