телефон 978-63-62
978 63 62
zadachi.org.ru рефераты курсовые дипломы контрольные сочинения доклады
zadachi.org.ru
Сочинения Доклады Контрольные
Рефераты Курсовые Дипломы

РАСПРОДАЖАТовары для детей -30% Товары для дачи, сада и огорода -30% Видео, аудио и программное обеспечение -30%

Уравнения равновесия

Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты
Молочный гриб необходим в каждом доме как источник здоровья и красоты + книга в подарок

поискв заголовках в тексте в маркете

Уравнение Кортевега - де Фриса, солитон, уединенная волна

Обобщив метод Рэлея, эти ученые в 1895 году вывели уравнение для описания длинных волн на воде. Кортевег и де Фрис, используя уравнения гидродинамики, рассмотрели отклонение и(х, ) от положения равновесия поверхности воды при отсутствии вихрей и при постоянстве плотности воды. Сделанные ими начальные приближения были естественны. Они также предположили, что при распространении волны выполняются два условия для безразмерных параметров (= в терминах существования моментов для начальной функции, для любых k и l. Задача Коши для уравнения КдФ исследовалась также методом обратной задачи рассеяния, предложенном в работе . При помощи этого метода были получены результаты о существовании и гладкости решений при достаточно быстро убывающих начальных функциях, причем в установлен, в частности, результат о разрешимости задачи (3.2),(3.4) в пространстве C((О, Т; S(R1)). Наиболее полный обзор современных результатов по уравнению КдФ можно найти в . 4.2. Законы сохранения для уравнения КдФ. Как известно, для уравнения КдФ существует бесконечное число законов сохранения.

Механические колебания в дифференциальных уравнениях

Начало координат О выберем в положении равновесии груз, то есть в точке, в которой вес груза уравновешивается силой натяжения пружины. Пусть l означает удлинение пружины  в данный момент, а lст—статическое удлинение, т.е. расстояние от конца нерастянутой пружины до положения равновесия. Тогда l=lст х, или l-lст=х. Дифференциальное уравнение получим из второго закона Ньютона: F=ma,   где m=P/g—масса груза а—ускорение движения и F—равнодей-ствующая приложенных к грузу сил. В данном случае равнодействующая слагается из силы натяжения пружины и силы тяжести. По закону Гука сила натяжения пружины  пропорциональна её удлинению: Fупр=-сl, где с – постоянный коэффициент пропорциональности называемый жесткостью пружины. Так как в положении равновесия сила равновесия сила натяжения пружины уравновешивается весом тела, то P= сlст. Подставим в дифференциальное уравнение выражение Р и заменим  l-lст через х, получится уравнение в виде: или, обозначив с/m через k2,                                                   (1) Полученное уравнение определяет так называемые свободные колебания груза.

Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов

H4 НОН ( H4OH Н Слабый электролит Концентрация ионов Н и ОН( находятся в равновесии и среда будет CH3COO( НОН ( CH3COOН ОН( нейтральная. Слабый электролит Или в общем виде: H4 CH3COO( НОН ( H4OH CH3COOН Среда нейтральная В молекулярном виде: CH3COO H4 НОН ( CH3COOН H4OH Вернемся с вами к первому опыту с раствором aCl, и подумаем, почему и в этом растворе среда нейтральная? Напишите уравнение диссоциации соли: И воды: aCl ( a Cl( HOH ( Н ОН( На основании приведенной записи, какой можно сделать вывод? aCl – соль, образованная сильным основанием ( aOH) и сильной кислотой (HCl). Если предположить, что ионы a свяжут ионы ОН(, то образуется сильный электролит aOH, который существует в виде ионов a и ОН(, а HCl так же сильный электролит, диссоциирующий на ионы Н и Cl(. Ионы, определяющие среду Н и ОН(, находятся в растворе в равных количествах, и среда будет Итак, какой общий вывод можно нейтральной. сделать? Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. a Cl( НОН ( a ОН( Н Cl( Равновесие реакции смещено в сторону слабого электролита – Н2О, следовательно возможна обратная реакция нейтрализации, а прямая реакция не идет. aOH ( a ОН( HCl ( Н Cl( Соли могут реагировать с водой, связывая частицы воды.

Гальванические покрытия

Гальванический элемент может давать электрическую энергию только за счёт затраты свободной энергии реагирующих веществ. Уравнение (1) предполагает обратимость всех процессов в элементе, т. е. выполнение условий равновесия, и определяет максимальную величину электрической энергии, которую можно получить за счёт данной реакции. Связь между Е, тепловым эффектом DН реакции и абсолютной температурой Т выражается уравнением Гиббса — Гельмгольца: . (2) В. Нернст (1889) придал термодинамическим соотношениям Э. удобную форму. Эдс Е может быть представлена в виде разности величин электродных потенциалов обоих электродов, каждый из которых выражает эдс цепи из данного электрода и некоторого электрода сравнения, например стандартного водородного электрода. Для простейшего случая металла в равновесии с разбавленным раствором, содержащим ионы этого металла в концентрации с, (формула Нернста) (3) где R — газовая постоянная, E0 — стандартный электродный потенциал данного электрода. В общем случае величина с должна быть заменена на активность иона. Общее условие равновесия определяется требованием постоянства электрохимического потенциала любой частицы во всех частях системы.

Термодинамические характеристики расплавов на основе железа

Если , то это указывает на равновесие между реагентами в их стандартных состояниях (реакция не идет). Полнота протекания реакции характеризуется константой равновесия К, связанной с . Поскольку R=8,3192 Дж/(моль К): . При переходе к десятичным логарифмам получаем: . Пользуясь этим уравнением, можно по известному значению определить константу равновесия реакции, и найти необходимые для практики равновесные концентрации и другие характеристики. Например, для реакции получения iC (), исходя из последнего уравнения и температурной зависимости , можно получить следующее выражение для константы равновесия: 1.1.4 Экстенсивные, интенсивные свойства; парциальные величины. Экстенсивными называют свойства, которые зависят от количества вещества : V, H, S, G и т.д. Для определения экстенсивного свойства g раствора необходимо просуммировать интенсивные (парциальные мольные) характеристики компонентов , умноженные на соответствующие числа молей i. Например, для энтальпии раствора имеем . Интенсивные свойства раствора – свойства, не зависящие от количества вещества, такие, например, как температура, давление.

страницы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Интегральные уравнения. Учебное пособие. Гриф МО РФ. Васильева А.Б.
Пособие знакомит с понятием интегрального уравнения, теоремой существования собственных значений и собственных функций однородного
331 руб
Раздел: Учебники: доп. пособия
Качественная теория дифференциальных уравнений. Немыцкий В.В.
Вниманию читателя предлагается книга известных российских математиков, профессоров Московского государственного университета, посвященная
606 руб
Раздел: Научная, учебная литература для специалистов
Комплекснозначные и гиперкомплексные системы в задачах обработки многомерных сигналов. Фурман Я. А.
Основные положения контурного анализа распространены на расположенные в трехмерном пространстве группы точек, описанных пучком векторных
500 руб
Раздел: Учебники: доп. пособия
телефон 978-63-62978 63 62

Сайт zadachi.org.ru это сборник рефератов предназначен для студентов учебных заведений и школьников.